Question

8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，2.0 g氟化氫所含電子數(shù)為0.1N_A
• B． 1 mol Na₂O₂ 跟足量H₂O反應時得到電子的數(shù)目為2N_A
• C． 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5N_A
• D． 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、求出HF的物質(zhì)的量，然后根據(jù)HF為10電子分子來計算；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
C、標況下，二氯甲烷為液態(tài)；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH₂．

解答 解：A、2.0gHF的物質(zhì)的量n=$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，而HF為10電子分子，故0.1molHF中含1mol電子，即N_A個，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉與水反應時只得1mol電子，即N_A個，故B錯誤；
C、標況下，二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，則含有3mol原子，即3N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，根據(jù)物質(zhì)的結構、狀態(tài)和公式來計算，難度不大．