5.某烴C15H24分子結(jié)構(gòu)非常對稱,實驗證明該烴僅存在三種基團:乙烯基(CH2=CH-)、亞甲基(-CH2-)、次甲基(),并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連,當該烴含有單環(huán)結(jié)構(gòu)是分子中的乙烯基和亞甲基的個數(shù)依次為( 。
A.2個,3個B.5個,3個C.4個,6個D.3個,6個

分析 C15H24的不飽和度為:$\frac{2×15+2-24}{2}$=4,由題意知,該有機物為單環(huán)結(jié)構(gòu),故一定含有三個碳碳雙鍵,乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連,且分子結(jié)構(gòu)非常對稱,據(jù)此解答即可.

解答 解:C15H24的不飽和度為:$\frac{2×15+2-24}{2}$=4,由題意知,該有機物為單環(huán)結(jié)構(gòu),故一定含有三個碳碳雙鍵,且碳碳雙鍵的數(shù)目為4-1=3,乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連,且分子結(jié)構(gòu)非常對稱,那么需要亞甲基數(shù)目為3×2=6,
故選D.

點評 本題主要考查的是有機物結(jié)構(gòu)的確定,難度中等,依據(jù)分子式計算出該有機物的不飽和度,依據(jù)題意得出雙鍵數(shù)目是解決本題的關(guān)鍵,注意總結(jié).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.寫出下列物質(zhì)的電子式:
H2O   CaCl2   N2    OH-
用電子式表示Na2S的形成過程:

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16.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的組合是( 。
①(NH42CO3 ②Al2O3 ③Cu(OH)2 ④Al(OH)3  ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A.①②⑤B.②④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤

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13.室溫時,0.1mol某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,將完全燃燒的產(chǎn)物通過裝有足量濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶增重9g;將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,該瓶增重17.6g.求該氣態(tài)烴的分子式,并寫出它的所有結(jié)構(gòu)簡式和名稱.

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20.(1)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH. 請回答下列問題:
①鐵電池的負極材料是鋅.
②放電時,正極發(fā)生還原(填“氧化”或“還原”)反應:已知負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,則正極反應FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-
(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極.
①假設使用的“燃料”是甲烷,a極的電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;b極的電極反應為2O2+4H2O+8e-═8OH-
②此電池與鉛蓄電池相比,當兩種電池提供相同電量時,負極所消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:4.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.(1)將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1,氮原子和氧原子的個數(shù)比為3:1,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol.
(2)同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是(填序號,下同)②>④>③>①>⑤;
所含原子數(shù)由多到少的順序是②>④>①>③>⑤;
密度由大到小的順序是⑤>①>③>④>②;.
(3)VmLAl2(SO43溶液中含Al3+ag,取V/4mL溶液稀釋到VmL,則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)$\frac{125a}{9V}$mol/L
(4)標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中,所得溶液的密度為1.1g/cm3,則所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為26.74%,物質(zhì)的量濃度為8.06mol/L.
(5)有一質(zhì)量為mg,相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M (OH)2,在一定溫度下,完全溶解在水中得到VmL飽和溶液,若此溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液中OH- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100m}{ρV}$%,此溫度下該堿的溶解度為$\frac{100m}{ρV-m}$g.

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17.已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲常溫下為固體,乙為一黃綠色氣體,丙為無色氣體.A、B、C、D均為化合物,D為紅褐色沉淀,它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.請回答以下問題.

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱;乙Cl2;BFeCl2
(2)寫出③反應的化學方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.現(xiàn)象:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀.
(3)寫出②反應的離子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;B的焰色反應呈黃色;C的氫化物是一種強酸,其濃溶液可與A、E的化合物反應生成C的單質(zhì);D是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子.請回答下列問題:
(1)D的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1
(2)C的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低,是因為HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵
(3)A、C電負性大小順序是O>Cl(用元素符號表示),C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體,其中心原子的雜化類型為sp3
(4)A、B形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學式為Na2O,其中A離子的配位數(shù)為8,該晶體類型為離子晶體.
(5)該晶胞的邊長為a pm(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)),則該晶胞的密度為$\frac{4×62}{(a×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}}$g/cm3(列出算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應:Fe-2e-=Fe2+還原反應:2H++2e-=H2↑.則下列正確的是(  )
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成    氧化反應:Fe-2e-=Fe2+        還原反應:2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O   氧化反應:2Cl--2e-=Cl2↑還原反應:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反應:H2S-2e-=S↓+2H+  還原反應:Cl2+2e-=2Cl-
A.B.②③C.①②D.①②③

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