【題目】有關(guān)NaHCO3Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是

A.等質(zhì)量的NaHCO3Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3NaHCO3的兩倍

C.等質(zhì)量NaHCO3Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多

D.等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多

【答案】C

【解析】

試題分析:A.等質(zhì)量的NaHCO3Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉,在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小,故A正確;B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積,Na2CO3NaHCO3的兩倍,故B正確;C.等質(zhì)量NaHCO3Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),碳酸氫鈉的物質(zhì)的量與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為,消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為=,碳酸鈉消耗鹽酸較多,故C錯(cuò)誤;D.等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。

2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的___(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中___

3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___(填化學(xué)式),寫出操作②和操作③的相關(guān)化學(xué)方程式___、___。

4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。

1Fe3基態(tài)核外電子排布式為___。

2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。

3CH、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。

4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>______

5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNyFexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為____

1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g·cm3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1溴丙烷。

1)儀器A的名稱是___;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。

3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是___。

5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液,振蕩,___,靜置,分液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

裝置

實(shí)驗(yàn)

目的

制取少量純凈的CO2氣體

驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

制取并收集干燥純凈的NH3

進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 離子半徑:Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn):Y<T

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)Ⅰ、、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、DE所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體B___;沉淀D______;溶液E____。

(3)寫出①③反應(yīng)的化學(xué)方程式,離子反應(yīng)寫離子方程式。

______。

______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中,作正極的是_______________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為____________________________;作負(fù)極的是____________________(填化學(xué)式),電子由___________________(填負(fù),下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極,總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。若以反應(yīng)來設(shè)計(jì)原電池,則電池的負(fù)極材料是____________________________(填化學(xué)式,下同),電解質(zhì)溶液為________________________溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

(2)計(jì)算反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是___________

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a.當(dāng)XY的反應(yīng)速率之比為11

b.混合氣體中X的濃度保持不變

cXY、Z的濃度之比為112

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______。

a.適當(dāng)降低溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.充入一定量Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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