能區(qū)別 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2四種固體的試劑是   (   )
A.蒸餾水B.蒸餾水、硝酸
C.蒸餾水、氨水D.蒸餾水、 BaC12溶液
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”,某興趣小組進行如下探究:
<實驗課題>廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物為烴的探究
<查閱資料>
①廢舊聚丙烯塑料熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴,且不含一氧化碳和氫氣
②CuO能將烴氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸能溶于苯
<實驗設(shè)計>

<實驗記錄>
①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成;②C中溴水的顏色變淺;③E中黑色氧化銅變紅;④F中無水硫酸銅變藍。
<問題討論>
請你參與實驗設(shè)計的評價和實驗結(jié)果的分析:
(1)經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要將兩者分離,其實驗方法是       ;若要除去混合物中的甲苯,其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液,充分反應后,再加入一定量的NaOH溶液,充分反應,再                         。
(2)C裝置的作用是                         ;如果沒有D裝置,對實驗結(jié)論產(chǎn)生的影響是                             。
(3)若需驗證聚丙烯塑料熱分解產(chǎn)物中確含氣態(tài)烴,還需在F裝置后增加一個實驗裝置,請將增加的裝置圖(要注明其中盛放的試劑名稱)畫在“實驗設(shè)計”欄中的空白方框內(nèi)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)上網(wǎng)查閱有關(guān)煤的干餾資料,并根據(jù)下圖所示煤的干餾實驗,完成下列問題:

(1)指出圖中各儀器的名稱:
a________________,b_________________,c_________________,d_________________。
(2)裝置c的作用是_________________,d中液體有_________________和_________________。其中的有機物里溶有_________________,可用_________________檢驗出來;有機物可通過_________________方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是_________________,火焰是_________________色。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是
選項
實驗操作
實驗目的或結(jié)論
A
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾
除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失
證明溶液中含SO42-
C
向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁
證明該溶液中存在CO32-
D
向0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
證明Fe2+具有氧化性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是
A.除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加試劑的順序: Na2CO3溶液、HCl溶液
B.圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
C.用如圖2裝置驗證氧化性:ClO->Cl2>Fe3+
D.在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液,驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是
選項
實驗操作
實驗目的或結(jié)論
A
某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
說明該鉀鹽是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
說明常溫下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO3)
D
C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液
檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO,并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù),已知常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

(1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式               ;
(2)C裝置的作用是                 ;
(3)反應結(jié)束后,打開活塞K2,并通入O2,若實驗中有NO產(chǎn)生,則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         
(4)反應前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2,其理由是             
(5)利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分數(shù),方法是:取出A中反應后的溶液,先向其中加入足量的                                                       溶液,然后再進行           ,           ,          ,          。(填操作名稱)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列能達到實驗目的的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:
(1)  鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中計入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題:
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。
② 加入鋅粉的目的是________。
③ 寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式________。
④ 實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量__________。(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(2)  結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至110℃,恒溫一段時間,至于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤;_________;_________。

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