下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體
說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
說(shuō)明常溫下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO3)
D
C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液
檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定,其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。
(1) 實(shí)驗(yàn)室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制溶液時(shí),需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的          (填字母代號(hào))

②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml,需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2    g
③若在配制過(guò)程中,燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出,則所得溶液濃度       ;若在定容時(shí),俯視液面,則所得溶液濃度     。(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
(2)能電離出兩種陽(yáng)離子的鹽稱(chēng)為復(fù)鹽,下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有       
a.KAl(SO4)2   b.KAlO2   c.NH4Al(SO4)2    d.[Ag(NH3)2]NO3
(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈性,試用離子方程式解釋其原因:
                         ;                            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。
⑴提出猜想:
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為               ;
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng),其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3;
⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是                   
②取5mLFeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無(wú)氣泡產(chǎn)生,也無(wú)沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份,其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入幾滴KSCN溶液,溶液變成血紅色。
⑶得出結(jié)論:
①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:                               ;
②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為                        
⑷拓展探究:
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是                                   。
②從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,其可能的原因除SO32-水解能力較CO32- 填“大”或“小”)外,還有                                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了乙醇氧化以及檢驗(yàn)其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖(圖中酒精燈、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出)。裝置A中為無(wú)水乙醇,裝置E中為新制Cu(OH)2懸濁液。

請(qǐng)回答:
(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要加熱的裝置有           (填裝置序號(hào))。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  ;
能驗(yàn)證B中反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                  
(3)裝置D中堿石灰的作用是                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ、用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣

寫(xiě)出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱(chēng)         、          ,畫(huà)出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱(chēng)。
Ⅱ、某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a,然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下:
(1)提出假設(shè):(請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整)
假設(shè)①:該固體物質(zhì)是FeCl3;假設(shè)②:              ;假設(shè)③:              。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表,請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空。
 實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
                        
固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含______
由此得出結(jié)論:假設(shè)    成立(填序號(hào)①②③)。
Ⅲ、為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì),他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn),其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________(填寫(xiě)序號(hào))
A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,證明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B.向a溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色由淺綠色變成黃色
C.向沸水中滴加a的飽和溶液,立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將a溶液加熱蒸干并灼燒,得到Fe2O3固體
IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式              ;顒(dòng)小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩種從上述廢液中回收Cu的方案:
方案1:設(shè)計(jì)流程圖如下:

請(qǐng)分別寫(xiě)出操作①和試劑②的名稱(chēng)_________,_______。
方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解,銅作________極。當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí),停止電解,這時(shí)要回收的Cu已全部析出。
評(píng)價(jià):方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡(jiǎn)便,但方案2也有不足之處,主要表現(xiàn)為:                                                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

綠色:環(huán)境保護(hù)也是我們的生活理念。下列實(shí)驗(yàn)符合“綠色環(huán)保”思想的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng),也消耗1 mol OH-],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):步驟Ⅰ 稱(chēng)取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定錐形瓶中溶液時(shí),左手控制      滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,并且______________                          為止
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
③移取25.00 mL樣品的滴定管,移取前尖嘴處有氣泡,移取后氣泡消失,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
1.02
20.99
第二次
25.00
2.00
22.03
第三次
25.00
0.00
22.00
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是                                              (   )
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體,固體不能直接放置在托盤(pán)中,都應(yīng)該放在紙片上稱(chēng)量
B.分液時(shí),下層液體先從下口放出,換一個(gè)接受容器,上層液體也從下口放出
C.濃硫酸不小心沾到皮膚上,可先用布擦,再用大量水沖洗,最后涂少量小蘇打溶液
D.用pH試紙測(cè)未知溶液的pH時(shí),若先潤(rùn)濕試紙?jiān)贉y(cè)量,則pH偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能區(qū)別 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2四種固體的試劑是   (   )
A.蒸餾水B.蒸餾水、硝酸
C.蒸餾水、氨水D.蒸餾水、 BaC12溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案