【題目】如圖是可逆反應(yīng)A2B2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷(  )

A.溫度越高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大B.A、B是氣體,則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、BC、D均為氣體

【答案】B

【解析】

A、由圖像知,降低溫度,v′()>v′(),平衡向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B、增大壓強(qiáng),v″()>v″(),平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),若AB為氣體,則D一定為固體或液體,C可以是任意狀態(tài),B正確;

C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D、正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),若AB為氣體,則D一定為固體或液體,C可以是任意狀態(tài),D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1

B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) H<-57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)H=-2834.9kJmol-1,4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) H=-3119.1kJmol-1,則O3O2穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去,下列說法正確的是

A.A溶液,B可能為氨水,反應(yīng)的離子方程式為:

B.AFe,B可能為稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:

C.ANaOH溶液,B可能為,可用溶液鑒別C、D溶液

D.AB可能為,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2gN2O4gΔH=57 kJmol1在溫度為T1T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:acB. ab兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:ab

C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,cD. a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og),圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化,圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的焓變和熵變:ΔH0ΔS0

B.溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

C.升高溫度,nCH3OH/nCO2)增大

D.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/L·min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①:②:③:④)(  )

pH=0的鹽酸 0.1molL1的鹽酸 0.01molL1NaOH溶液④pH=11NaOH溶液.

A.1101001 000B.011211

C.14131211D.141323

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)2B(g)2C(g)D(g)DH0。現(xiàn)將1 mol A2 mol B加入甲容器中,將4 mol C2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是

1 2 3

A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2

B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大,乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是(  )

A.N2+3H22NH3的平衡體系中,縮小體積,平衡向右移動,氨的產(chǎn)率增加

B.CH3COOH CH3COO+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體,平衡向左移動

C.純水升溫到100℃時(shí),pH小于7,呈酸性

D.在鹽酸中加入KCl晶體,溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.pH=6NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6molL-1

B.濃度均為0.1 molL-1CuSO4(NH4)2SO4的混合溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.0.1 molL-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性:c(HF)=c(NH3H2O)

D.0.100 molL-1Na2S溶液中通入HCl氣體,至c(Cl-)=0.100 molL-1(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)

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