【題目】下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①:②:③:④)是( )
①pH=0的鹽酸 ②0.1molL﹣1的鹽酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液.
A.1:10:100:1 000B.0:1:12:11
C.14:13:12:11D.14:13:2:3
【答案】A
【解析】
電離平衡為H2OH++OH﹣,在水中加入酸或者堿溶液,導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離;酸溶液中氫氧根離子是水電離的,堿溶液中氫離子是水電離,據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度.
酸溶液中,氫氧根離子是水電離,堿溶液中氫離子是水電離的,
①pH=0的鹽酸,溶液中氫離子濃度為1mol/L,水電離的氫氧根離子為: mol/L=1×10﹣14mol/L;
②0.1mol/L鹽酸,溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,水電離的氫氧根離子為: mol/L=1×10﹣13mol/L;
③0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為: mol/L=1×10﹣12mol/L;
④pH=11的NaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為:1×10﹣11mol/L;
所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)之比①:②:③:④=1×10﹣14mol/L:1×10﹣13mol/L:1×10﹣12mol/L:1×10﹣11mol/L=1:10:100:1000,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生儀器,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水.D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是______________;
(2)請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:________
(3)C裝置的作用是_____________________;D裝置的作用是_____________________;
(4)E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_________________________________________;
(5)燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠,每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子,另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為
A.CH4·14H2O
B.CH4·8H2O
C.CH4·H2O
D.CH4·6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說(shuō)法不正確的是( )
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),所以△H1=△H2+△H3
C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少,說(shuō)明HBr比HCl穩(wěn)定
D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷( )
A.溫度越高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大B.若A、B是氣體,則D是液體或固體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K可表示為K=__(用K1與K2來(lái)表示)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可推知該反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知在溫度為T時(shí),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1mol·L-1,c始(H2O)=1mol·L-1,某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為20%,則此時(shí)該反應(yīng)__(填“達(dá)到平衡”或“向右移動(dòng)”或“向左移動(dòng)”),理由是__(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由)。
(3)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1__(填“大于”“小于”或“等于”)p2。
②在其他條件不變的情況下,再增加amolCO與2amolH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(NaUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說(shuō)法正確的是
A.上層清液中,c(Ur-)=7.0×10-2molL-1
B.在M→N的變化過(guò)程中,c(Na+)c(Ur-)的值保持不變
C.當(dāng)c(NaUr)= c(Ur-)時(shí),c(Cl-)>c(Ur-)
D.當(dāng)pH=7時(shí),2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:
己知:
(1)G中官能團(tuán)的名稱為_________、_________。
(2)D的系統(tǒng)命名是_________。
(3)由A生成B的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)類型_________。
(4)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(7)借助題中信息寫(xiě)出以乙醛和苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。
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