【題目】ABC,D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去,下列說法正確的是

A.A溶液,B可能為氨水,反應(yīng)的離子方程式為:

B.AFeB可能為稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:

C.ANaOH溶液,B可能為,可用溶液鑒別CD溶液

D.AB可能為,實驗室可用加熱固體C的方法制取

【答案】B

【解析】

A.氯化鋁與氨水只能生成白色沉淀,氫氧化鋁不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故A錯誤;

B.Fe粉與少量硝酸反應(yīng)生成的與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成,故B正確;

C.ANaOH溶液,B可能為,則C,D,二者遇到氫氧化鈣均生成白色沉淀,不能用氫氧化鈣鑒別,故C錯誤;

D.直接加熱氯化銨,氯化銨分解生成氨氣和HCl,在試管口處又化合生成氯化銨,不能制取氨氣,故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A.CH≡C-CH=CH-CH3 σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 10:3

B.分子中不含手性碳原子

C.硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2,說明極性:水>酒精>CS2

D. 知酸性:H3PO4>HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密真空容器中(固體體忽略不),使其達到化學(xué)平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃/103mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下應(yīng)能自發(fā)進

B. 15℃應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當(dāng)混合氣體平均相分子質(zhì)量不變時,應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下,向原平衡體系中再充入2molNH31molCO2,達平衡后CO2度不

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟電池采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面鍍Zn,另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是(

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視,有超級金屬尖端金屬空間金屬之稱。工業(yè)上常用綠柱石主要成分,還含有鐵等雜質(zhì)冶煉鍍,一種簡化的工藝流程如下:

按元素周期表的對角線規(guī)則,BeAl性質(zhì)相似;幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表;卮鹣铝袉栴}:

開始沉淀時

沉淀完全時

步驟中將熔塊粉碎的目的是______;濾渣1的主要成分是_____。

步驟加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,從濾液1中得到沉淀的合理pH______填序號。

A8C

步驟不宜使用NaOH溶液來沉淀的原因是______。從溶液中得到的實驗操作是______、過濾、洗滌、干燥。

步驟的反應(yīng)類型是______,步驟需要隔絕空氣的環(huán)境,其原因是______。

若綠柱石中Be0的含量為,上述過程生產(chǎn)Be昀產(chǎn)率為,則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鍍量的鍍銅臺金______t。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠,每個籠可容納1CH4分子或1個游離H2O分子。若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子,另外2個籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4·14H2O

B.CH4·8H2O

C.CH4·H2O

D.CH4·6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份AB,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是(

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH+H+=H2O H++CO32=HCO3

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為224mL

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應(yīng)A2B2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷(  )

A.溫度越高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大B.A、B是氣體,則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、BC、D均為氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是 。

A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 平衡體系增加壓強使顏色變深

C. 反應(yīng)CO2+NO△H0升高溫度使平衡向逆方向移動

D. 合成氨反應(yīng):2NH3△H0 為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案