【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB. a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

【答案】B

【解析】

2NO2(g) N2O4(g)△H=-57kJmol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，然后結(jié)合圖象分析解答。

A．由圖像可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a＜b，故B正確；

C．a、c兩點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，c點(diǎn)容器體積小，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺、c深，故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)到b點(diǎn)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫(xiě)下表。

類(lèi)型

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同系物

組號(hào)

__

__

__

__

① 與 ② 與 ③金剛石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤和

II．下圖中A、B、C 分別是三種烴的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A 的電子式______________，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。當(dāng) n＝____________時(shí)，烷烴開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；當(dāng) n=6 時(shí)，同分異構(gòu)體有__________種。

(3)A、B、C 三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是___________(填名稱(chēng))。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的有機(jī)物中，處于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為__________，處于 同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)至少為____________。

(4)有機(jī)物 C 不具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反應(yīng)褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(5)等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成 H2O 和 CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。

III．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，1mol 該有機(jī)物最多可以和______mol氫氣反應(yīng)，最多可以和_____molNaOH 反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過(guò)量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：

（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。

（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

寫(xiě)出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱(chēng)取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g

充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/g

I

48.0

48.0

Ⅱ

48.0

44.0

Ⅲ

48.0

40.0

根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　　）

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號(hào)

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價(jià)

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置為___， 其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：____。

(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)關(guān)于C、D 兩種元素說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))

a．簡(jiǎn)單離子的半徑D>C b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)

(4)寫(xiě)出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩(wěn)定性 _______(填氫化物化學(xué)式)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體，H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí)，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關(guān)系如圖 1 所示；在其他條件相同時(shí)，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時(shí)，去除 Cu2＋的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時(shí)，Cu2＋的萃取率為 97.0％

D.根據(jù)圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時(shí)處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質(zhì)的量為 1.5×10－3mol(假設(shè)體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過(guò)程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe。下列說(shuō)法不正確的是

A.惰性電極II是電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成氨氣的反應(yīng):2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性電極I的電極反應(yīng):Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.產(chǎn)生2.24LO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案