【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是

A.NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生(H+

B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl

C.AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-

D.FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2

【答案】B

【解析】

A. 新制氯水中Cl2+H2OH+Cl+HClOHClOH+ClO且存在H2OH+ OH,故在新制氯水中存在:H2O、Cl2、HClO、HClClO、OH,向NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)槁人?/span>2H+ CO32—=H2O+CO2,故A項(xiàng)說法正確;B. 新制氯水使紅色布條褪色,是由于HClO具有漂白性,與HCl無關(guān),故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤;

C. AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生是由于Ag++Cl=AgCl↓,故C項(xiàng)說法正確;

D. FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,發(fā)生反應(yīng): 2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+,Fe3++3SCN= Fe(SCN)3,故D項(xiàng)說法正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:

⑴氧化劑是_______________ , 還原劑是________________

⑵氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比___________________________。

⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)為_____________克, 生成還原產(chǎn)物為_________克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

1)步驟1的主要操作是__,需用到的玻璃儀器除燒杯外有______,_______。

2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮._____________、過濾、洗滌、烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、FG 的順序依次增大;B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,AC元素的原子能形成410電子的微粒;DE可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30E、FG的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng);GD同主族。試回答下列問題:

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________

(2)AD可形成化合物的化學(xué)式為______________。

(3)B元素在周期表中的位置為________________;過量的B元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)D、E、FG的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)表示)______________________。

(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(6)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為__________,能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為____________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒XG元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g);△H=a kJ/mol,下列敘述不正確的是( )

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極

C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,回答問題:

(1)電流從____(選填,下同)側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向______側(cè)電極。

(2)為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用______離子交換膜(選填”)

(3)A電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

(4)當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。

(5)負(fù)載可以測(cè)定電流大小,從而確定氣體含量,酒駕測(cè)定工作原理與其相似。仔細(xì)閱讀圖:寫出陰極反應(yīng)式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴,下列說法中不正確的是(

A.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上

C.分子中至多有14個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該烴不屬于苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯(C2H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。

(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol

①為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。

②目前在丙烷脫氫制丙烯時(shí)常通入適量的O2,讓其同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol,通入O2的目的是_______。

(2)C4H8C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

①某溫度下,上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=Kc(C4H8)c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v=Kc2(C3H6),其中KK為速率常數(shù),該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑,下列說法中正確的是_____________

A.催化劑參與了歧化反應(yīng),但不改變反應(yīng)歷程

B.催化劑使KK增大相同的倍數(shù)

C.催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無關(guān)系

②已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=amoln(C2H4)=2amol,n(C3H6)=bmol,且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)___________25%(“>”“<”、“=”)

(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為:

Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.2

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。

②該溫度下,若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下:

回答下列問題:

1A物質(zhì)的化學(xué)式_________,B物質(zhì)的化學(xué)式_________。

2)根據(jù)SO2的性質(zhì),可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。

3)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

注 溶液的pH越大,H的物質(zhì)的量濃度就越小。

①雨水樣品的pH變化的原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌希?/span>pH_________(填增大”“減小不變),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________。

4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________(填序號(hào))。

①少用煤做燃料;②把工廠煙囪造高;③燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源

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同步練習(xí)冊(cè)答案