【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是__，需用到的玻璃儀器除燒杯外有______,_______。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．_____________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

【答案】過(guò)濾 普通漏斗（或漏斗） 玻璃棒 Fe2++Cu==Cu2++2Fe Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 冷卻結(jié)晶或結(jié)晶

【解析】

（1）步驟1為不溶性固體和溶液的分離，應(yīng)為過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，故答案為：過(guò)濾；燒杯；普通漏斗；玻璃棒；

（2）在步驟2中加入過(guò)量的Fe，發(fā)生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，以制得單質(zhì)Cu，故答案為：Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+；

（3）經(jīng)步驟2后所得固體混合物為Fe和Cu的混合物，過(guò)量的Fe用稀H2SO4除去，發(fā)生反應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故答案為：H2SO4；

（4）最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到FeSO47H2O晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2．24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　 的物質(zhì)的量的比值是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-1所示。

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為___________；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開(kāi)始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________（選填序號(hào)）。

a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。 NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為__________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是__________________。

(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫出計(jì)算過(guò)程， )

②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸　②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）　④無(wú)水氯化鈣　⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。

（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)?/span>______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________ （填裝置字母）。

（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是

A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H+）

B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）

D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動(dòng)物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來(lái),使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是 （　　）

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案