【題目】丙烯(C2H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。

(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol

①為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。

②目前在丙烷脫氫制丙烯時(shí)常通入適量的O2,讓其同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol,通入O2的目的是_______。

(2)C4H8C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

①某溫度下,上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=Kc(C4H8)c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v=Kc2(C3H6),其中K、K為速率常數(shù),該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑,下列說(shuō)法中正確的是_____________

A.催化劑參與了歧化反應(yīng),但不改變反應(yīng)歷程

B.催化劑使KK增大相同的倍數(shù)

C.催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)系

②已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=bmol,且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)___________25%(“>”、“<”、“=”)。

(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為:

Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.2

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。

②該溫度下,若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2)。

【答案】+124.2 升高溫度 丙烷直接裂解是吸熱反應(yīng),通入足量O2可提供裂解所需的能量,并保持熱平衡 BCD > 0.09 0.21

【解析】

I(1)結(jié)合圖像及蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;

①反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率增大和平衡正向移動(dòng);

②通入足量O2可與裂解產(chǎn)生的氫氣反應(yīng),提供裂解所需的能量,并保持熱平衡;

(2)A.催化劑參與了歧化反應(yīng),生成了中間產(chǎn)物,即改變反應(yīng)歷程;

B.催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,但化學(xué)平衡常數(shù)不變,則使KK增大相同的倍數(shù);

C.催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,則降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù);

D.根據(jù)公式,速率常數(shù)的大小與反應(yīng)的始態(tài)或終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)系;

QcK的關(guān)系判斷;

II.利用三段式及反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算。

(1)根據(jù)左圖,可得①C3H8(g)C2H2(g)+H2(g)+CH4(g) H=+156.6kJ/mol,右圖可得,②C3H6(g) C2H2(g)+CH4(g) H=+32.4kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,①-②可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),則H=+124.2kJ/mol;

①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,可同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率;

②丙烷直接裂解是吸熱反應(yīng),通入足量O2可與裂解產(chǎn)生的氫氣反應(yīng),提供裂解所需的能量,并保持熱平衡;

(2)A.催化劑參與了歧化反應(yīng),生成了中間產(chǎn)物,即改變反應(yīng)歷程,說(shuō)法錯(cuò)誤,A錯(cuò)誤;

B.催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,但化學(xué)平衡常數(shù)不變,則使KK增大相同的倍數(shù),說(shuō)法正確,B正確;

C.催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,且不影響反應(yīng)的焓變,則降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),說(shuō)法正確,C正確;

D.根據(jù)公式,速率常數(shù)的大小與反應(yīng)的始態(tài)或終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)系,說(shuō)法正確,D正確;

答案為BCD;

②已知平衡時(shí),n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=bmol,且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%,=25%,則b=amolK=0.5;再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,化學(xué)平衡常數(shù)不變,則Qc=(x>0),(1+x)(2+x)>2,Qc<K,則平衡正向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)大于25%;

II.①前120min內(nèi)壓強(qiáng)減小即P=80-69.2=10.8kPa,則v(CH2ClCHClCH3)==0.09kPamin-1。

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,300min達(dá)到平衡,則=x=0.56n;平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,即=12.5%,則y=0.18n,Kp==0.21kPamin-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是____________________。

【探究二】

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略):

(3)裝置B中試劑的作用是________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。

a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是

A.NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H+

B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl

C.AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-

D.FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基酸微量元素螯合物在飼料生產(chǎn)應(yīng)用、解決過(guò)量添加無(wú)機(jī)鹽造成環(huán)境污染等方面有重要應(yīng)用。該類螯合物通常以蛋氨酸、賴氨酸、甘氨酸等為配位體,以銅、鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素為中心離子。

(1)甘氨酸中共有_____個(gè)σ鍵,所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______,官能團(tuán)中C原子的雜化方式為_______。

(2)上述金屬元素中,基態(tài)原子有五個(gè)未成對(duì)電子的原子的核外電子排布式為______。

(3)蛋氨酸銅的結(jié)構(gòu)式如下圖。該螯合物中含有的化學(xué)鍵類型有_________(填序號(hào))。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

(4)Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8,其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為,則Cr的化合價(jià)為______。呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為由兩個(gè)四面體組成,這兩個(gè)四面體通過(guò)共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個(gè)通過(guò)頂角氧原子連結(jié)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。

(5)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3 KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____;K4[Fe(CN)6]Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示(K+未畫(huà)出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管cd的膠塞,加熱c,其目的是__________。

2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗ac中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

再由ac中加2mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________

3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____,理由是_______。

方案

反應(yīng)物


Cu、濃硝酸


Cu、稀硝酸


Cu、O2、稀硝酸

4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由ac中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________;該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且vv的點(diǎn)是(

A.a點(diǎn)

B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)

D.d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動(dòng)物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來(lái),使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是 (  )

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的cCl-=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的cNa+)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近日,由浙江大學(xué)饒燦教授課題組發(fā)現(xiàn)的一種新礦物LiAl5O8,被國(guó)際礦物學(xué)協(xié)會(huì)命名為竺可楨石,英文名為Chukochenite;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)Li核外電子的電子云輪廓圖為___________。

2)第二電離能:I2Mg___________I2Al)(填“>”“<”)。

3)已知:O2F的半徑依次為140 pm、136 pmLi2O、LiF的熔點(diǎn)依次為1840K、1121K。Li2O的熔點(diǎn)高于LiF的主要原因是____________

4LiAlH4是重要供氫劑和還原劑,工業(yè)上利用AlC3LiH在特殊條件下合成LiAlH4

①氯化鋁蒸氣中存在Al2Cl6分子且每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),畫(huà)出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式___________。(要注明配位鍵和普通共價(jià)鍵),鋁的雜化類型是___________

AlH的空間結(jié)構(gòu)是_____________。

5)某鋰鈷復(fù)合氧化物晶胞如圖1所示。該化合物的化學(xué)式為_______________Co3NH3形成配離子[CoNH36]3,游離態(tài)NH3中鍵角∠HNH___________(填大于”“小于等于[CoNH36]3中鍵角∠HNH

6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬于正交晶系(長(zhǎng)方體形)。品胞參數(shù)為0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如圖2為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為___________。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,晶胞密度為d g·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA___________mol1(列出計(jì)算表達(dá)式)。

②圖2A、B兩原子核間距離為___________nm(只列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),受熱易分解,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示),則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2層間的H3BO3分子通過(guò)共價(jià)鍵相連

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