【題目】對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應

B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數(shù)有關

D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

【答案】D

【解析】

A．反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，圖示正確，故A正確；B．反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故B正確；C．熱化學方程式中，反應熱與物質(zhì)的計量數(shù)呈正比，故C正確；D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，未指明標況下就不一定為11.2L，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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A. ①②③ B. ①③④

C. ②③④ D. ①②③④

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C.膠體具有丁達爾現(xiàn)象
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