【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知:2min內(nèi),ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。
(1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。
(2)2.5min內(nèi),Q的轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是___________
A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度
(4)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時___________
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
【答案】 1 4 2 3 10% CD D
【解析】(1)2min內(nèi)ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,則△n(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物質(zhì)的量變化為:1mol-0.8mol=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)速率v(Z):v(Y)=1:2可知,Y的物質(zhì)的量變化為:△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則:m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反應(yīng)方程式為:X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g);(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),消耗的Q的物質(zhì)的量為0.3mol,則Q起始量是3.0mol,所以2.5min內(nèi)Q的轉(zhuǎn)化率為0.3/3.0×100%=10%;(3)A.增大容器體積,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小,A錯誤;B.移走部分Q是減小濃度,反應(yīng)速率減小,B錯誤;C.通入大量X是增大物質(zhì)濃度,反應(yīng)速率增大,C正確;D.升高溫度能加快反應(yīng)速率,D正確;答案選CD;(4)A.反應(yīng)前后體積不變,則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終保持不變,A錯誤;B.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和容積始終不變,則容器內(nèi)氣體密度始終保持不變,B錯誤;C.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量始終不變,則容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量始終保持不變,C錯誤;D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是平衡的標(biāo)志,D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物不一定互為同系物
C.所有的烷烴之間一定互為同系物
D.兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示.在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= .
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是
②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷的理由是: .
(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源.制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題.
(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示:
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 .
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng).800℃時,若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 , 水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 , 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測得CO2的濃度為1.2molL﹣1 , 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2 , 且反應(yīng)前后B元素的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
(3)儲氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫.
在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a molL﹣1 , 平衡時苯的濃度為b molL﹣1 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b的關(guān)系式表達(dá)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強(qiáng)酸,y為弱酸且Vx>Vy
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A.明礬B.漂白粉C.草木灰D.熟石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g·mol-1
B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C. 6.02×1022個CO2分子的質(zhì)量為4.4g
D. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的x和y體積之比為b:a
B.同溫同壓下,氣體x和氣體y的密度之比為 b:a
C.25℃時,1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b:a
D.同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b:a
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【題目】(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽,下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷可能正確的是
A. CrO3 + NH3 + H2 B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2 + H2O
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