【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結(jié)論不正確的是

A. 一段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

【答案】C

【解析】A. 催化劑活性是受溫度影響的，溫度太高催化劑會失去活性的，故A正確； B根據(jù) 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)圖1知450℃時甲醇的反應(yīng)速率比400℃快，圖2 450℃C2H4(g)的產(chǎn)率低于400℃的產(chǎn)率，所以有其他反應(yīng)發(fā)生。故B正確；C. 若改變甲醇蒸氣的流速，甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率都將改變。故C錯；D. 由圖1知450℃左右制乙烯產(chǎn)率比較哥高。故D正確。答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為以下幾步：

A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗堿式滴定管2～3次

B．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

E．移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）下圖中屬于堿式滴定管的_____（選填：“甲”、“乙”）。

（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測溶液的體積(/mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一切植物中均含有天然有機高分子化合物A，它是構(gòu)成植物細胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)，不溶于水，也不溶于一般的有機溶劑。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(A～F均分別代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物略去)：

已知：B生成C的同時還有CO2生成，請回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為 ______。

(2)B、C均含有的官能團名稱是 ______。

(3)A→F發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有 ______(填序號)。

A.氧化反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.水解反應(yīng)

(4)寫出C→D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(5)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出與它具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體 ______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1.0molX，發(fā)生反應(yīng)： ，在14min時升高溫度，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是

A.4min時，υ正<υ逆

B.8min和16min時反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，且兩種情況下的正反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至8min時，反應(yīng)吸收200kJ熱量

D.其它條件不變，若反應(yīng)在絕熱恒容容器中進行，當(dāng)壓強不變時反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去：

請回答下列問題：

流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、 ______ 聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．

工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是 ______ ．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是 ______ ．

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為 ______ ，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 ______ ，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是 ______ ．

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ______ ．

圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式 ______ ，母液與K分離的方法是 ______ 有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案通入氨氣的作用 ______ ；方案濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。

（1）他們設(shè)計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的 性質(zhì)；

③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為 ；

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫二點） 、 ；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是 ；

②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應(yīng)放出9.2kJ 熱量，則參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目為______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案