Question

9．下列推論正確的是（　　）

• A． SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH₃
• B． CO₂晶體是分子晶體，可推測SiO₂晶體也是分子晶體
• C． C₂H₆是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C₃H₈也是碳鏈為直線型的非極性分子
• D． NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測 PH₄⁺ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A、影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；
B、CO₂晶體是分子晶體，SiO₂是原子晶體；
C、C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子；
D、NH₄⁺和PH₄⁺結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型．

解答 解：A、SiH₄和CH₄都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH₃分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于pH₃，故A錯誤；
B、CO₂是分子晶體，而SiO₂是原子晶體，故B錯誤；
C、C₂H₆中兩個-CH₃對稱，是非極性分子，而C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故C錯誤；
D、N、P是同主族元素，形成的離子NH₄⁺和PH₄⁺結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶體沸點高低的比較、晶體結(jié)構(gòu)的判斷、晶體類型以及分子的極性等問題，題目難度不大，注意烷烴的結(jié)構(gòu)特點．