【題目】單質鐵不同于鋁的性質是

A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應

C. 能與鹽酸反應 D. 能在氧氣中燃燒

【答案】B

【解析】

A. 鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B. 鐵和氫氧化鈉不反應，鋁能和強酸、強堿反應，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C. 兩者均能與強酸反應生成鹽和氫氣，C錯誤；D. 兩者均可以在氧氣中燃燒，D錯誤。故選擇B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.如下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置。

請根據(jù)裝置A、B、C、D、E回答下列問題：

(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置____(填字母，下同)；

(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是____，洗滌，干燥。整個過程選擇裝置_____；

(3)分離酒精和水，選擇裝置__________；

(4)裝置A中①的名稱是______，冷卻水的流動方向是_______.

(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置______ ；該實驗稱為____(填方法)。

(6)碘水中提取碘單質(固體)的方法是： 先用_____裝置，可選用哪種萃取劑______(填代號)

然后用_______裝置，分離出的碘單質(固體) 處于_______裝置中(填名稱)。

①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油

(7)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

Ⅱ.用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定Ⅱ、Ⅲ中通氫氣前后玻璃管的質量差(設為m) 和U型管的質量差(設為n)，

(8) 計算m(H)：m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)

(9) 若實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是________

A.CuO沒有全部被還原

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D.I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

E.U 型管中CaCl2失效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（ ）

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用馬礦的礦渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和綠礬FeSO4·7H2O流程如下：

(1)操作I得到的濾渣主要成分是__________

(2)加入H2O2的離子反應方程式為__________

(3)若X是一種固體單質，且溶液Ⅲ的溶質只有一種，則X化學式為_________

(4)向明礬水溶液中加過量的NaOH溶液，其離子方程式為_________

(5)綠礬放置在空氣中，可能被氧氣氧化，請設計實驗判斷綠礬是否被氧化(簡述實驗過程現(xiàn)象和結論)____

(6)若實驗室取用1kg礦渣(含鐵元素5.6%)進行實驗，操作Ⅱ中消耗鐵紅80g，假設每個過程反應都恰好完全進行，且忽略損失，則理論上得到綠礬__________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol

下列說法正確的是

A．氫原子的能量比氫分子的能量低

B．2個氫原子結合生成1個氫分子，放出435.7 kJ的能量

C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3 kJ

D．固態(tài)碳與液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O且能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物有（不考慮立體異構）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是：（ ）

A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)

C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校課外活動小組在實驗室中制備Fe(OH)3膠體，方法是：①將蒸餾水加熱煮沸；②向沸水中滴加 。③煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。回答下列問題：

（1）步驟②中滴加的試劑是_____________________________。

（2）該反應的化學方程式為_______________________________________________。

（3）往制得的Fe(OH)3膠體中插入兩個惰性電極，通直流電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色____。這種現(xiàn)象稱為______________。

（4）向其中加入過量稀硫酸，發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________

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