【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】A．銨根離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．n(Mg)==0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．H2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行稀釋配制。試回答：

（1）需選用_______容量瓶（填序號(hào)）

A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

（2）98%濃硫酸的濃度為_______mol/L (提示:用濃度和密度的換算公式計(jì)算) ，需量取濃硫酸______ml。

（3）若提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤(pán)天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯

完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_______________（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線上）。

（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。

A. 容量瓶底部有蒸餾水 B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出 C. 加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線

（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號(hào)）。

A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液可以不用玻璃棒引流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是

A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)

C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 （ ）

A. 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則一定含有CO32一

B. 某溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定含有NH4+

C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42一

D. 某溶液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定含有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金展錳低，原因是_________________。

(5)過(guò)氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2SO4中含有6.02×1023個(gè)硫原子

B. 常溫常壓下，16g O2中含有6.02×1023個(gè)氧原子

C. 500mL 0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-濃度為0. 75 mol·L-1

D. 0.5mol OH－中含有3.01×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+

C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a-17 B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a+31 D. X、Y、Z可能為短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1 : 1

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

D. 原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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