【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A. 粗硅SiCl4Si
B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
【答案】A
【解析】試題分析:A.粗硅中Si與Cl2在高溫下發(fā)生化合反應產(chǎn)生SiCl4,雜質(zhì)也與氯氣發(fā)生反應變?yōu)槁然铮捎陔s質(zhì)的氯化物與SiCl4沸點不同,通過分餾分離出來,然后使SiCl4與氫氣在高溫下發(fā)生反應產(chǎn)生Si和HCl,都可以一步完成,正確;B.Mg(OH)2與HCl發(fā)生酸堿中和反應產(chǎn)生MgCl2,將MgCl2蒸餾濃縮冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O,把該物質(zhì)在HCl的環(huán)境中加熱蒸發(fā),得到無水MgCl2,電解熔融的MgCl2可制取得到金屬Mg,可見由MgCl2溶液不能一步得到金屬鎂,錯誤;C.Fe2O3與鹽酸發(fā)生復分解反應產(chǎn)生FeCl3溶液,該鹽是強酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)水分,鹽水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl,HCl揮發(fā)逸出,最后得到的固體是Fe(OH)3,要得到無水FeCl3,應該先蒸發(fā)溶液得到晶體后在HCl的環(huán)境中加熱蒸發(fā),得到無水FeCl3,錯誤;D.向AgNO3溶液中加入氨水發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生[Ag(NH3)2]OH;由于蔗糖無還原性,因此與銀氨溶液變化發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生單質(zhì)銀,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中大量存在五種離子:NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為:n(NO3—):n(SO42—):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,則X可能為
A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.10 mol/L的硫酸920mL,某同學欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行稀釋配制。試回答:
(1)需選用_______容量瓶(填序號)
A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL
(2)98%濃硫酸的濃度為_______mol/L (提示:用濃度和密度的換算公式計算) ,需量取濃硫酸______ml。
(3)若提供如下儀器:A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯
完成該實驗需選用儀器_______________(將儀器標號填在橫線上)。
(4)下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。
A. 容量瓶底部有蒸餾水 B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出 C. 加水時,水量超過了刻度線
(5)下列關于容量瓶的使用方法中,正確的是__________________(填序號)。
A. 使用前要檢驗是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液可以不用玻璃棒引流
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是( )
A. 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:S→SO3→H2SO4
B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后,硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中
C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應為
2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4
D. 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類:
(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。
(2)以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥處。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ①HCl ②____ | ③______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)過量⑦通入④中反應的離子方程式:______________________________。
(4)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液,CO32-的粒子數(shù)為__________,Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(5)上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應:NH4++OH-NH3·H2O,其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是
A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+
C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-
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