【題目】I.如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置。

請根據(jù)裝置AB、C、D、E回答下列問題

(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇,可選擇裝置____(填字母,下同)

(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是____,洗滌,干燥。整個過程選擇裝置_____

(3)分離酒精和水,選擇裝置__________

(4)裝置A中①的名稱是______,冷卻水的流動方向是_______.

(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉,選擇裝置______ ;該實(shí)驗(yàn)稱為____(填方法)

(6)碘水中提取碘單質(zhì)(固體)的方法是先用_____裝置,可選用哪種萃取劑______(填代號)

然后用_______裝置,分離出的碘單質(zhì)(固體) 處于_______裝置中(填名稱)。

①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油

(7)在用裝置B進(jìn)行操作時,為使液體順利滴下應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的______(上口下口”)倒入燒杯。

Ⅱ.用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定、中通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差(設(shè)為m) U型管的質(zhì)量差(設(shè)為n)

(8) 計算m(H)m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)

(9) 若實(shí)驗(yàn)測得m(H)m(O)>18。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是________

A.CuO沒有全部被還原

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D.I裝置之間缺少干燥裝置

E.U 型管中CaCl2失效

【答案】 C 蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾 CD A 直形冷凝管 下進(jìn)上出 E 滲析 B ②④ A 蒸餾燒瓶 打開分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽對小孔) 上口 (n-m)/m AE

【解析】試題分析:本題考查物質(zhì)分離和提純方法的選擇,物質(zhì)組成的測定和誤差分析。

I.1硫酸鋇難溶于水為固體,選擇過濾的方法分離,選裝置C

2)氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不明顯,硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高明顯增大,從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾(防止硝酸鉀結(jié)晶析出)洗滌,干燥。整個過程選擇裝置CD。

3)酒精和水為互相混溶的沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物,采用蒸餾法進(jìn)行分離,選裝置A

4)裝置A為蒸餾裝置,的名稱為直形冷凝管。冷卻水的流動方向是:下進(jìn)上出。

5)淀粉溶液屬于膠體,氯化鈉溶液屬于溶液,從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉,應(yīng)用滲析法,選擇裝置E

6)從碘水中提取碘單質(zhì)先加萃取劑從碘水中萃取出碘,分液后進(jìn)行蒸餾。先用裝置B。酒精、醋酸與水任意比互溶,不能選擇酒精、醋酸作萃取劑;苯、汽油都難溶于水,I2在苯、汽油中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度,苯、汽油與碘水不反應(yīng),所以可選擇苯、汽油作萃取劑,答案選②④I2的有機(jī)溶液蒸餾時選擇裝置A,有機(jī)溶劑先蒸餾出去,分離出的碘單質(zhì)處于蒸餾燒瓶中。

7)裝置B為分液,為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是:打開分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽對小孔)分液后漏斗內(nèi)剩余的液體為上層液體,應(yīng)從分液漏斗的上口倒入燒杯。

II.8Zn與稀硫酸反應(yīng)制得H2,H2還原CuO,則裝置II中減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量,mO=m;裝置III中無水CaCl2吸收反應(yīng)生成的水,m(水)=n水中H元素的質(zhì)量為mH=n-m;mH):mO=n-m/m

9A,CuO沒有全部被還原生成的水的質(zhì)量減小,O元素的質(zhì)量也減小,對于氫、氧元素的質(zhì)量比沒有影響;B,III裝置后缺少干燥裝置外界空氣的H2OgCaCl2吸收,測得U型管中質(zhì)量差偏大,H元素質(zhì)量偏大,測得的m(H)m(O)>18C,裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝,裝置II測得的O元素的質(zhì)量偏小,則測得的m(H)m(O)>18D,I裝置之間缺少干燥裝置,H2中混有的H2OgCaCl2吸收,測得U型管中質(zhì)量差偏大,H元素質(zhì)量偏大,測得的m(H)m(O)>18;EU 型管中CaCl2失效,生成的H2O不能被完全吸收,測得U型管中質(zhì)量差偏小,H元素質(zhì)量偏小,測得的m(H)m(O) 18;答案選AE

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L稀硫酸480 mL

(1) 選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________

(2) 應(yīng)量取濃硫酸的體積為__________mL,現(xiàn)有①10mL②20mL③50mL三種規(guī)格的量筒,則所需選用的量筒是___________(填代號)。

(3) 配制時,一般可分為以下幾個步驟: ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻(上下顛倒) ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻,其正確的操作順序是______________________________。

(4) 在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑥定容時,俯視標(biāo)線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用侯氏制城法生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列互為同位素的是

A. Na Na+ B. H2 D2 C. 16O 18O D. CO CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10 mL 2 mol · L1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A.20 mL 3 mol · L1的X溶液

B.20 mL 2 mol · L1的X溶液

C.10 mL 4 mol · L1的X溶液

D.10 mL 2 mol · L1的X溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器①玻璃棒,②燒瓶,③燒杯,④膠頭滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盤天平,⑧藥匙。

請回答下列問題

(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)

(2)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽

其正確的操作順序?yàn)棰冖佗?/span>___________④⑩(填序號)。

(3)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為______mL,F(xiàn)有①10mL50mL、100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是_______(填代號)。

(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有____ (填代號)

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中大量存在五種離子NO3SO42—、Fe3+H+、X其物質(zhì)的量之比為n(NO3)n(SO42—)n(Fe3+)n(H+)n(X)23131,X可能為

A. Na+ B. Mg2+ C. Cl D. Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.10 mol/L的硫酸920mL,某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行稀釋配制。試回答:

1)需選用_______容量瓶(填序號)

A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

298%濃硫酸的濃度為_______mol/L (提示:用濃度和密度的換算公式計算) ,需量取濃硫酸______ml

3)若提供如下儀器:A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯

完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_______________(將儀器標(biāo)號填在橫線上)。

4)下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________

A. 容量瓶底部有蒸餾水 B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出 C. 加水時,水量超過了刻度線

5)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是__________________(填序號)。

A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液可以不用玻璃棒引流

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是

A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)

C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能在氧氣中燃燒

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