【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鐵片

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化銨溶液

氫氧化鎂沉淀

白色沉淀溶解

D

碳酸氫鈉溶液

苯酚鈉溶液

溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.稀鹽酸加入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液,剛開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)為:H+OH-= H2O,無(wú)明顯現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;

B.鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,觀(guān)察不到紅棕色氣體,B錯(cuò)誤;

CMg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq),氯化銨溶液中的NH4+結(jié)合Mg(OH)2溶解產(chǎn)生的OH-,生成弱電解質(zhì)NH3H2O,促進(jìn)氫氧化鎂的溶解,C正確;

D.碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng),苯酚的酸性比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng),所以碳酸氫鈉與苯酚鈉在溶液中不反應(yīng),D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.x1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH,下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95 ℃時(shí),Kw變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)增大,Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,影響水的電離平衡,c(H)減小,Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×1012

B.中性溶液的c(H)

C.純水在100 ℃時(shí),c(H)>107 mol·L1,所以此時(shí)純水中c(H)>c(OH)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問(wèn)題:

1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越______。

2)某溫度下,若把10 mol N230 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K_________(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(N2)2v(NH3) d.混合氣體中c(NH3)不變

3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是_________(選填序號(hào))。

a. b. c.

4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),ANH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJBNH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a______b(“>”““<”,下同),Q1_____92.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線(xiàn)如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下,鋁片插入濃硫酸中

現(xiàn)象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅,隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無(wú)明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

1)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,測(cè)得混合后溶液的pH5,則MOH在水中的電離方程式為__________。

2)已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO + H+,Ka2×10–5,則反應(yīng)CH3COO + H2OCH3COOH + OH的平衡常數(shù)Kh______。

3)已知H2A在水中發(fā)生電離:H2AH++HA,HAH++A2–。

等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH_____(、”)Na2A溶液的pH。

已知0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH2,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下,若向0.1 mol·L–1NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對(duì)該混合溶液,下列說(shuō)法一定正確的是____(填序號(hào))。

Ac(H+)·c(OH)1×10–14 Bc(Na+)c(HA)+2c(A2–)

C.溶液中水的電離程度逐漸減小 Dc(Na+)c(HA)+c(A2–)

4)常溫下,若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH8時(shí),c(Cu2+)________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]2.2×10–20}。

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