乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字靈一般為高錳酸鉀和草酸的混合溶液。

(1) 在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定____________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫(xiě)出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：_______________   _____________；

(2) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③已知用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，逐滴加入到裝有草酸溶液的錐形瓶中，到滴定終點(diǎn)時(shí)，停止滴定。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)KMnO4溶液的讀數(shù)見(jiàn)下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)草酸溶液體積（mL）

滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）

滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）

①

25．00

0．00

10.00 m

②

25．00

1．00

11.02

③

25．00

0．22

12.00

請(qǐng)回答：滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在      （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。

請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幫ㄟ^(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)的草酸的物質(zhì)的量濃度       mol/L。計(jì)算出x=              。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)       ；若滴定后，滴定關(guān)尖嘴處有氣泡，則由此測(cè)得的x值會(huì)       。填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

(10分)

（1）溶液褪色所需時(shí)間；（1分）

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+  = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2↑（2分）

（2）酸式滴定管 (1分)    0.1000       ，x= 2     （各2分）  偏大，偏小 （各1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江蘇三模）乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：

氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
（1）檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案為
取氧化后所得溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有葡糖
取氧化后所得溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有葡糖
．
（2）氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃的原因是
溫度過(guò)低反應(yīng)過(guò)慢，若溫度過(guò)高硝酸會(huì)分解（或揮發(fā)）
溫度過(guò)低反應(yīng)過(guò)慢，若溫度過(guò)高硝酸會(huì)分解（或揮發(fā)）
．
（3）若水解時(shí)淀粉利用率為80%，氧化時(shí)葡萄糖的利用率為80%，結(jié)晶時(shí)有10%的乙二酸遺留在溶液中．則30kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為
28.8kg
28.8kg
．
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．計(jì)算：理論上，每生產(chǎn)9kg 乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙二酸晶體的熔點(diǎn)為101.1 ℃，易升華（起始升華溫度為100 ℃），受熱分解的溫度為157℃，乙二酸與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2C2O4+Ca(OH)2CaC2O4↓(白色)+2H2O

為探究乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O）受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）：

回答下列問(wèn)題：

（1）乙二酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱完全分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（2）a處試劑的名稱是________________，反應(yīng)一段時(shí)間后a處的現(xiàn)象為_(kāi)___________。

（3）足量澄清石灰水的作用是________________。

裝置乙不能缺少，理由是_________________。

（4）丙中b處逸出的氣體可能是________________。檢驗(yàn)的方法是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）簡(jiǎn)述檢查上述裝置氣密性的方法：__________________。

（6）乙二酸還可能具有的性質(zhì)是_________________。（填序號(hào)）

A.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)                    B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2                   D.能使藍(lán)墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三第五次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物(水除外)，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點(diǎn)100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         ；
（2）裝置B的作用是           ；指出上述裝置中的不足之處：                      。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入少量酸性重鉻酸鉀溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應(yīng)的離子方程式為                                 。
（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是                。
②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通、泰州、揚(yáng)州連云港淮安高三第三次調(diào)研5月測(cè)試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：

氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O

C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O

⑴檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案為     。

⑵氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃的原因是     。

⑶若水解時(shí)淀粉利用率為80%，氧化時(shí)葡萄糖的利用率為80%，結(jié)晶時(shí)有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為     。

⑷生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。計(jì)算：理論上，每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省高三5月模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

    查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點(diǎn)100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     ；

（2）裝置B的作用是          ；上述裝置中有兩處需要改進(jìn)(假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進(jìn)方法是          ；             。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是                  。

（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究：[來(lái)源:Zxxk.Com]

    ①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是                 。

    ②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                 。

 

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