精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物(水除外)，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                         ；
（2）裝置B的作用是           ；指出上述裝置中的不足之處：                      。
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入少量酸性重鉻酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現象是溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應的離子方程式為                                 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是                。
②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應，寫出反應的化學方程式                     。

（1）H2C2O4·2H2O CO↑＋CO2↑＋3H2O       （3分）
（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO2的干擾（2分）；   
無尾氣處理裝置（2分）
（3）8H++ 3H2C2O4+Cr2O72- =2Cr3++6CO2 ↑+ 7H2O （3分）
（4）①紅色固體中含有Cu2O（2分）   
②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O  3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）熔點100.1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu．
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）裝置B的作用是
除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO2的干擾
除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO2的干擾
；上述裝置中有兩處需要改進（假設洗氣裝置每次吸收氣體均完全），改進方法是
在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
；
將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
．
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質的酸性強弱順序是
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
．
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．實驗小組進一步探究：①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是
紅色固體中含有Cu2O
紅色固體中含有Cu2O
．②取6.8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1.12L．則紅色固體中含單質銅的質量分數是
50%
50%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現，CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：
①分別配制50mL物質的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；
④當滴入NaOH溶液的體積達到30mL時停止實驗，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線．
請回答以下問題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時，溶液中無沉淀產生，但pH變化較快的原因是
OH-未與Cu2+結合，而是與Cu2+水解產生的H+反應
OH-未與Cu2+結合，而是與Cu2+水解產生的H+反應
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，經檢測此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當V（NaOH）為15.00mL時，溶液pH為6.30，則可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時，溶液中出現藍色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
加入CuSO4的與NaOH的物質的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應，應存在堿式碳酸銅
加入CuSO4的與NaOH的物質的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應，應存在堿式碳酸銅
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組通過實驗探究草酸晶體受熱分解的產物．
Ⅰ查閱資料
經查閱，草酸晶體在175℃時受熱分解，熔融時易揮發(fā)，相關信息如下表：
分子式 水溶性 熔點/℃
草酸晶體 H2C2O2?2H2O 易溶于水 101.5
草酸鈣 CaC2O4 難溶于水 ----
Ⅱ猜測產物
經小組討論，認為草酸晶體受熱分解產物中一定有H2O，除此之外可能還有CO2、CO和H2．
Ⅲ實驗探究
（1）為了檢驗產物中是否有CO2氣體，兩同學分別設計了甲、乙兩套裝置（如圖1所示）．
精英家教網
①對比甲、乙裝置，乙裝置的優(yōu)點有a．
 
；b．
 
．
②利用乙裝置進行實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）為了檢驗其它氣體產物，丙同學設計了如圖2裝置
①請在虛線框中畫出所缺裝置并注明儀器中所盛藥品的名稱．
②裝置D所盛藥品為
 
，其作用為
 
；裝置E所盛藥品為
 
，其作用為
 
．
③按上圖裝置進行實驗，觀察到C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中無明顯現象，E中溶液變渾濁．
Ⅳ實驗結論
根據Ⅲ中（1）、（2）的實驗現象，草酸晶體（H2C2O2?2H2O）受熱分解的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組通過實驗來探究反應生成的淡黃色沉淀的組成和該反應的反應類型，探究過程如下：
【實驗】向裝有某無色溶液的試管中加入足量氫溴酸，產生大量淡黃色沉淀．
【提出假設】
假設1：反應后所得沉淀中只含有
 
，該反應為復分解反應．
假設2：反應后所得沉淀中只含有
 
，該反應為氧化還原反應．
假設3：反應后所得沉淀為二者混合物．
【設計實驗方案，驗證假設】
（1）甲同學為了驗證有無復分解反應的發(fā)生，設計的實驗方案是：另取少量原無色溶液于試管中，
 
．
（2）乙同學受到甲同學的啟發(fā)，進行了如下實驗：另取少量原無色溶液于試管中，滴加足量鹽酸，產生淡黃色沉淀．則產生該淡黃色沉淀的離子方程式為
 
．
（3）你認為乙同學得到的沉淀中
 
（填“有”或“無”）另一種沉淀，若有，寫出反應的離子方程式；若無，請說明理由
 
．
（4）通過以上實驗探究，你認為
 
（填“假設1”“假設2”或“假設3”）成立．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆湖北省黃岡中學高三5月模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                    ；
（2）裝置B的作用是         ；上述裝置中有兩處需要改進(假設洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進方法是         ；            。
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質的酸性強弱順序是                 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是                。
②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質銅的質量分數是                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案