已知乙二酸晶體的熔點(diǎn)為101.1 ℃,易升華(起始升華溫度為100 ℃),受熱分解的溫度為157℃,乙二酸與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

H2C2O4+Ca(OH)2CaC2O4↓(白色)+2H2O

為探究乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略):

回答下列問題:

(1)乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱完全分解的化學(xué)方程式為_________________。

(2)a處試劑的名稱是________________,反應(yīng)一段時(shí)間后a處的現(xiàn)象為____________。

(3)足量澄清石灰水的作用是________________。

裝置乙不能缺少,理由是_________________。

(4)丙中b處逸出的氣體可能是________________。檢驗(yàn)的方法是_______________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)簡述檢查上述裝置氣密性的方法:__________________。

(6)乙二酸還可能具有的性質(zhì)是_________________。(填序號(hào))

A.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)                    B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2                   D.能使藍(lán)墨水褪色

解析:該題屬于物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。首先推測乙二酸的分解產(chǎn)物,然后根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)特點(diǎn)和驗(yàn)證方法確定驗(yàn)證順序,設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案,分別加以驗(yàn)證。

H2C2O4中C元素為+3價(jià),故H2C2O4的分解反應(yīng)必然也是氧化還原反應(yīng),既有CO2,又有CO生成。

驗(yàn)證CO2時(shí)需通過Ca(OH)2溶液,所以H2C2O4的三種分解產(chǎn)物應(yīng)先用無水硫酸銅驗(yàn)證水的存在;由于乙二酸易升華,而乙二酸能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,從而干擾CO2的驗(yàn)證,所以在驗(yàn)證CO2前必須先用乙裝置除去揮發(fā)出來的乙二酸。驗(yàn)證CO時(shí),必須在全部除凈CO2后,利用CO的可燃性或還原性將CO轉(zhuǎn)化為CO2,再利用CO2的特征反應(yīng)加以證明。H2C2O4·2H2O受熱分解的三種產(chǎn)物的驗(yàn)證順序?yàn)镠2O→CO2→CO。

(5)檢查裝置氣密性時(shí)應(yīng)注意先將b管口浸入水中,然后利用酒精燈微熱甲中試管,通過觀察現(xiàn)象判斷。

(6)乙二酸中無醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A錯(cuò)誤。H2C2O4中C元素為+3價(jià),具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,B正確。H2C2O4的酸性大于CH3COOH,能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,C正確。H2C2O4能使藍(lán)墨水褪色,D正確。

答案:(1)H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O

(2)無水硫酸銅  白色粉末變藍(lán)色

(3)驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO2

乙二酸晶體受熱易升華,導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體中可能含有乙二酸蒸氣,與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象,干擾CO2的檢驗(yàn);冷卻即可除去氣體中的乙二酸

(4)CO

2CO+O22CO2,CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(或CO+CuOCu+CO2,CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O)

(5)將裝置丙的管口b浸入水中,給甲中的試管微熱,若管口有連續(xù)氣泡逸出,冷卻后水進(jìn)入管口形成一小段水柱,并保持不變,說明裝置氣密性好

(6)BCD


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應(yīng)的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,

據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
. 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知乙二酸晶體的熔點(diǎn)為101.1 ℃,易升華(起始升華溫度為100 ℃),受熱分解的溫度為157 ℃,乙二酸與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

H2C2O4+Ca(OH)2CaC2O4↓(白色)+2H2O

為探究乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略):

回答下列問題:

(1)乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱完全分解的化學(xué)方程式為________________________。

(2)a處試劑的名稱是______________,反應(yīng)一段時(shí)間后a處的現(xiàn)象為__________________。

(3)足量澄清石灰水的作用是____________________________________。

裝置乙不能缺少,理由是________________________________________________。

(4)丙中b處逸出的氣體可能是___________。檢驗(yàn)的方法是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)簡述檢查上述裝置氣密性的方法:____________________________________________。

(6)乙二酸還可能具有的性質(zhì)是______________________。(填序號(hào))

A.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D.能使藍(lán)墨水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知乙二酸(HOOC―COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應(yīng)的離子方程式:

____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,

據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為___________________________。上述裝置中,D的作用是_____

__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

___________________________________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是______________________

________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年四川省高三12月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知乙二酸(HOOC―COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應(yīng)的離子方程式:

____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,

據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為___________________________。上述裝置中,D的作用是_____

__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

___________________________________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是______________________

________________________________________________________________。

 

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