Question

【題目】某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 [Al(OH)4]－、CO32－、SO32－、SO42－、MnO4－中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

(已知：Al3++3HCO3－ =Al(OH)3↓ + 3CO2↑)

①取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲。

③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）溶液中一定存在的離子是_____________________________________________；

（2）溶液中一定不存在的離子是______________________________________________；

（3）證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關離子方程式是________________________；

______________________________________________________________。

（4）判斷沉淀乙組成的實驗方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Na＋、[Al(OH)4]－、CO Ag＋、Ba2＋、Al3＋、SO、MnO Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－＋2H2O 取少量沉淀乙置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，則沉淀乙為BaCO3；若沉淀不完全溶解，則沉淀乙為BaCO3和BaSO4

【解析】某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子；①加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、SO，陽離子只剩下了鈉離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na+；②在①所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，氣體為過量的鹽酸與碳酸氫銨反應生成的二氧化碳，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存在AlO2-，③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，氣體為氨氣，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。

(1)由以上分析可知溶液中一定存在的離子有：CO32-、Na+、AlO2-，故答案為：CO32-、Na+、AlO2-；

(2)一定不存在SO、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+，故答案為：SO、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；

(3)證明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，主要證明氫氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應即可，有關離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、 Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－＋2H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－＋2H2O；

(4)白色沉淀乙一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，可加入鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇，故答案為：取少量沉淀乙置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，則沉淀乙為BaCO3；若沉淀不完全溶解，則沉淀乙為BaCO3和BaSO4。