【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中,某師生共同做了這樣一個實驗:常溫下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH,繪出pH—V(NaOH)圖像,如圖所示。請分析:
(1)在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況,a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么?
(2)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可驗證CH3COOH為 (填:弱酸或強酸)此時共滴加V(NaOH)= mL。
(3)若將此實驗改為中和滴定實驗應(yīng)用 作為指示劑。
(4)隨著NaOH的加入,水的電離受到一定的影響,當(dāng)水的電離達(dá)到最大時溶液中的溶質(zhì)為 。
(5)當(dāng)測得pH為7時共用去V(NaOH)=VmL,請用V的表達(dá)式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
【答案】(14分)
(1)a點的溶質(zhì)為CH3COOH。b點的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,c點的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,d點的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH。(4分)
(2)pH>7;弱酸;(各1分)200.0mL(2分)
(3)酚酞(1分)
(4)CH3COONa(2分)
(5)K=10-9V/(2-10-2V) (3分)
【解析】
試題分析:
(1)常溫下,向20.0mL,0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,a點沒有滴入NaOH溶液,其溶質(zhì)為CH3COOH;b點呈酸性,則溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa;c點溶液的pH=7,溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa;d點溶液呈堿性,溶質(zhì)可能為CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH,故答案為:CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH;
(2)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性,所以此時溶液的pHpH>7;根據(jù)鹽的水解原理可知強堿弱酸鹽溶液顯示堿性,由此實驗可驗證CH3COOH為弱酸;20.0mL,0.1mol/LCH3COOH溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.02L=0.002mol,則需要0.002molNaOH才能恰好反應(yīng),則需要0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為:=0.2L=200mL,故答案為:pH>7;弱;200;
(3)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉,此時溶液呈堿性,酚酞的變色范圍為8-10,可以選用酚酞做指示劑,故答案為:酚酞;
(4)酸溶液中的氫離子,堿溶液中的氫氧根離子都抑制了水的電離,而能夠水解的鹽溶液會促進(jìn)水的電離,則溶質(zhì)為CH3COONa時水的電離程度最大,故答案為:CH3COONa;
(5)當(dāng)測得pH為7時共用去V(NaOH)=VmL,此時溶液中氫離子濃度為:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)=c(H+)==mol/L,根據(jù)物料守恒可知醋酸的濃度為:0.1mol/l×-mol/L=mol/L-mol/L,則醋酸的電離平衡常數(shù)K==×10-7,答:此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=×10-7。
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【題目】在使用燃?xì)鉄崴鬟^程中,因通風(fēng)不良造成煤氣得不到完全燃燒,一氧化碳濃度嚴(yán)重超標(biāo),人過量吸入就會引起中毒.下列物質(zhì)中,與一氧化碳屬于同類物質(zhì)的是( )
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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【題目】某溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)KA <KB
C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強,H2的轉(zhuǎn)化率增大
D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
答
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【題目】下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 第三周期從左往右,簡單陽離子的半徑依次減小
B. 主族元素中原子半徑最小和最大的元素在同一族
C. 王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液
D. 將NH3通入水中制成1L 1mol·L-1的氨水,其中NH3、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol
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【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是
A.電解時以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極
B.粗銅與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥
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【題目】下列有關(guān)Cl2性質(zhì)的說法錯誤的是
A. 是無色無味的氣體
B. 不能使干燥的有色布條褪色
C. 與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉
D. 通入海水提取食鹽后的母液中,可將Br—氧化成Br2
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( )
A. t5時增大了壓強
B. t3時降低了溫度
C. t2時加入了催化劑
D. t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
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【題目】某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 [Al(OH)4]-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-中的若干種組成,取該溶液進(jìn)行如下實驗:
(已知:Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓ + 3CO2↑)
①取適量試液,加入過量鹽酸,有無色無味氣體生成,并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲。
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出。
根據(jù)上述現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)溶液中一定存在的離子是_____________________________________________;
(2)溶液中一定不存在的離子是______________________________________________;
(3)證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關(guān)離子方程式是________________________;
______________________________________________________________。
(4)判斷沉淀乙組成的實驗方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作。其正確的順序是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤ 加過量BaCl2 溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤
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