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【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 , 下列說法中正確的是(
A.硫元素的質量比為5:4
B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為4:3
D.質量之比為1:1

【答案】B
【解析】解:A、1個SO2和SO3的分子中都含一個硫原子,相同物質的量,硫原子數(shù)相同,二者所含硫元素的質量比為1:1,故A錯誤;B、物質的量相同,分子數(shù)相同,分子數(shù)之比為1:1,故B正確;
C、每個SO2含有3個原子,每個SO3含有4個原子,相同物質的量的SO2和SO3所含原子數(shù)之比為3:4,故C錯誤;
D、物質的量相同,質量之比等于摩爾質量之比,SO2和SO3的質量之比為64g/mol:80g/mol=4:5,故錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下途徑可以合成具有導電性的高分子材料F:

已知:

(1)物質C所含官能團的名稱為____________,試劑X的結構簡式是___________。

(2)條件Y是________________

(3)請寫出反應②的化學方程式:__________________

(4)C與H2以1:2反應所得產物的系統(tǒng)命名是________________

(5)反應⑥的化學反應類型為________,反應⑤的化學方程式_____________。

(6)反應①常用飽和食鹽水代替H2O,其目的是_________________

(7)寫出符合下列條件在B的所有同分異構體_______________。

①能與銀氨溶液反應 ②核磁共振氫譜有3個吸收峰

(8)參照上述合成信息,以丙炔、甲醛和乙酸為原料(無機試劑任選)設計路線合成乙酸—2-炔-1-丁酯

_________________。

合成路線示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是

A.電解時以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極

B.粗銅與電源負極相連,發(fā)生氧化反應

C.陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e=Cu

D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:Xg+3Yg2Zg△H0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是( )

A. t5時增大了壓強

B. t3時降低了溫度

C. t2時加入了催化劑

D. t4t5時間內轉化率一定最低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式:

(1)_______________________;

(2) ______________

(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________

(4)2-甲基-2-丁烯 ______________

(5)鍵線式表示的分子式 ;

(6)F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構。

A.反應①②③中屬于取代反應的是______________(填反應代號)。

bD+E反應的方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 [Al(OH)4]、CO32、SO32SO42、MnO4中的若干種組成,取該溶液進行如下實驗:

(已知:Al3++3HCO3 =Al(OH)3 + 3CO2↑)

①取適量試液,加入過量鹽酸,有無色無味氣體生成,并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲。

③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出。

根據上述現(xiàn)象,回答下列問題:

1)溶液中一定存在的離子是_____________________________________________;

2)溶液中一定不存在的離子是______________________________________________

3)證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關離子方程式是________________________;

______________________________________________________________。

4)判斷沉淀乙組成的實驗方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pHlg V的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中HOH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中aN2的轉化率小于b

D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是

A.用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1

B.2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1

C.2 s時物質A的轉化率為70%

D.2 s時物質A的體積分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2在工業(yè)上具有廣泛的用途,例如用作干電池去極劑、合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

I.在實驗室中,可以用MnO2催化分解H2O2KClO3制備O2。

1)設計簡單的實驗驗證MnO2H2O2的分解起催化作用________。

2)如果用MnO2催化分解KCIO3制備并收集O2,應選用的實驗裝置是_______。

若用B裝置制備少量的NH3,則a中盛放的藥品是_______。

II.MnO2是實驗室中常見的氧化劑,某化學興趣小組探究在常溫下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液?蛇x用的試劑和儀器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀鹽酸、CCl4、酒精、分液漏斗、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、溫度計、牛角管、錐形瓶、石棉網、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)。

實驗的步驟如下:

①在小燒杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加適量的MnO2,充分攪拌。

②將所得溶液過濾,觀察濾液顏色。

③向濾液中加入5mL萃取劑,充分振蕩。

④置于鐵架臺鐵圈上靜置。

⑤分液。

⑥將下層得到的含I2溶液進行蒸餾使得到單質I2

請回答下列問題:

1)寫出步驟①中發(fā)生的離子方程式___________。

2)觀察步驟②所得濾液的顏色為_______,初步判定有單質I2生成。

3)萃取濾液中的碘單質所用的儀器名稱為_______,選擇的萃取劑是______。

4)步驟④靜置后,觀察到的現(xiàn)象是_______。

5)簡述分液的操作:________

6)步驟⑥中組裝蒸餾裝置還缺少的儀器是___________。

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