【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示:
問答下列問題:
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。
(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是____________。
殘渣M的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為_______________,
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應先加入____________,加入氨水發(fā)生反應的離+方程式為____________________。
(4)溶液A中的金屬陽離子是_________,加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名稱是_________,草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。
a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。“操作2”中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是_________________,90℃時Ksp(Li2CO3)的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
【答案】 +3 硝酸溶解金屬時會生成有毒氣體,且Cu也溶解在硝酸中 Cu H2O2 溶液 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4+ Co2+、Li+ 使Co2+轉化為草酸鈷沉淀 過濾 d 減少Li2CO3的溶解損失 4.0×10-3
【解析】合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)加入鹽酸過濾得到金屬M為不與鹽酸反應的銅,浸出液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀,通過操作Ⅰ過濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子,過濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液,加入碳酸鈉沉淀鋰離子,過濾得到碳酸鋰;結晶析出CoC2O42H2O在足量空氣中煅燒得到氧化鈷,則
(1)根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知(NH4)2C2O4中C的化合價為+3;(2)因為硝酸是強氧化性酸,溶解金屬時會生成有毒氣體,且Cu也溶解在硝酸中,所以鹽酸不能換為硝酸。根據(jù)以上分析判斷金屬M為Cu;(3)加入H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,離子方程式為:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4+;(4)根據(jù)以上分析,溶液A中的金屬陽離子是Co2+、Li+,加入(NH4)2C2O4溶液的目的是使Co2+轉化為草酸鈷沉淀;(5)根據(jù)以上分析,“操作l”的名稱是過濾,草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實驗室中高溫焙燒使用的儀器是坩堝;(6)Li2CO3微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低,為減少Li2CO3的溶解損失,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,90℃時c(Li2CO3)的濃度為0.10mol/L,則c(Li+)=0.20mol/L,c(CO32-)=0.10mol/L,因此Ksp(Li2CO3)=0.202×0.10=4.0×10-3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷化鋁(A1P)是一種廣譜性熏蒸殺蟲劑,主要用于熏殺貨物的倉儲害蟲。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了探究。
【査閱資料】
①磷化鋁(A1P)吸水后會立即產(chǎn)生高毒性的PH3氣體(溶點為-132℃,還原性強)。
②焦性沒食子酸的堿性溶液有很強的還原性,常溫下易與O2、Cl2等物質(zhì)反應。
③國家衛(wèi)生安全標準規(guī)定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量不超過0.05mg·kg-1時,糧食質(zhì)量合格;反之,糧食質(zhì)量不合格。
【實驗裝置】
已知:B中盛有足量的焦性沒食子酸的堿性溶液,C中盛有100g原糧,E中盛有20.00 mL1.11×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請回答下列問題:
(1)實驗時儀器D冷卻水的進水方向是_____________(填“a”或“b”)。
(2)實驗過程中通入空氣的作用是___________。
(3)吸收裝置E中PH3被氧化成磷酸,則E中反應的離子方程式為________________。
(4)實驗后收集E中吸收液,加水稀釋至250mL,從中取25.00mL溶液于錐形瓶中,用5.0×10-4mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液11.00mL,請計算該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為__________mg·kg-1,該原糧質(zhì)量是否合格?__________(填“合格”或“不合格”)。
(5)實驗中若去掉B裝置,則導致實驗測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 水的電離程度:b>c>a
B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積:b>a>c
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c
D. 溶液中離子總濃度: a>b>c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.增大反應物濃度,能增大活化分子百分數(shù),所以反應速率增大
B.使用正催化劑,能增大活化分子百分數(shù),所以反應速率增大
C.對于任何反應,增大壓強都可加快反應速率
D.升高溫度,只能增大吸熱反應的反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所舉抗酸藥中有________個是電解質(zhì)。
(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式:____________________________。
(3)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多,理由是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應,其方程式可表示為2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,下列對此反應的敘述,錯誤的是( )
A. 此反應屬于分解反應
B. 此反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
C. 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
D. 此反應從能量變化上說,主要是化學能轉化為熱能和動能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示:
已知:
(l)萘環(huán)上的碳原子的編號如(a)式,根據(jù)系統(tǒng)命名,(b)式可稱為2-硝基萘,則化合物(c)名稱是______________。
(2)有機物含有的官能團是__________(填寫名稱),X的結構簡式為_________。
(3)步驟Ⅲ的反應屬于_________。步驟Ⅳ反應類型是____________。
(4)反應Ⅱ的化學方程式是____________ 。
(5) 1-乙基萘的同分異構體中,屬于萘的取代物的有_______種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構體,它是含一種官能團的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W有三種不同化學環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:2,W的結構簡式為_________。
(6)以CH3COCH3、CH3MgBr為原料合成的流程示意圖(其他無機試劑任選),實例如下:__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】宋代《開寶本草》記載,“(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”。該制取KNO3的方法是
A. 過濾 B. 蒸餾 C. 重結晶 D. 升華
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,試管b中盛有滴了少量酚酞的水,氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒,U形管中注有淺紅色的水,將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中,將發(fā)生的現(xiàn)象是( )
A. U形管內(nèi)紅水褪色 B. 試管b內(nèi)溶液最后變紅
C. 氣球a被吹大 D. U形管兩邊水位不變
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