【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

【答案】B

【解析】試題分析：A．濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積==125.0mL，故應量筒量取該硫酸125.0mL，故B正確；C．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=×100%，可知混合后溶液質(zhì)量分數(shù)大于49%，故C錯誤；D．溶液具有均一性濃度不變，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對鹽的組成敘述正確的是( )

A．都含有原子團 B．都含有金屬元素

C．都不含氫元素 D．都含有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.

為了測定在某種催化劑作用下的反應速度，某溫度下，在容積固體的容器內(nèi)進行此反應，并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)在該反應的平衡常數(shù)的表達式K＝________________。

(2)該反應在此溫度下能夠自發(fā)進行，說明△H___________0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。

若只將反應條件改為絕熱，平衡時NO的濃度將___________(填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)__________________.

(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，參考實驗I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，畫出II、III條曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．lmolNaCl 固體中含有NA個Na+

B．18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C．標準狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：

關于反應I、Ⅱ的下列說法中正確的是

A. 反應I中的TiO2是氧化劑

B. TiCl4在反應I中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑

C. a=b=c=2

D. 每生成9.6 g Ti，反應I、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

B

C

D

E

①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為：

①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；

②能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①由C、H、Br三種元素組成；

②相對分子質(zhì)量為109

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：__________________；

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n＋2。當n ＝________時，這類有機物開始有同分異構(gòu)體。

（3）B的分子式為____________，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：___ ；

（4）C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，寫出該反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量的銅溶于一定量濃HNO3中，產(chǎn)生NO、N2O4 NO2的混合氣體，這些氣體若與1.12 LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的銅的質(zhì)量

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為 。

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1= 。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

（3）科學家采用質(zhì)子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是 。

（4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中，只含有C、H、O三種元素的是（ ）

A. 氨基酸 B. 核苷酸 C. 脫氧核糖 D. 磷脂

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