16．在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子是（　　）
A．無色溶液：Mg2+、NH4+、Cl?、SO42?
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2?
C．室溫下，pH=3的溶液中：Na+、K+、SiO32?、NO3?
D．室溫下KW/c（H+）=10?12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3?、SO42?

分析 A．無色溶液中不含有色離子；
B．能和鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．室溫下pH=3的溶液呈酸性，則弱酸根離子不能大量共存；
D．室溫下KW/c（H+）=10?12mol/L的溶液呈強(qiáng)酸性，反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答 解：A．無色溶液中不含有色離子，這幾種離子都是無色，且離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．能和鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存，F(xiàn)e3+、Mg2+和AlO2?相互促進(jìn)水解而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．室溫下pH=3的溶液呈酸性，則弱酸根離子不能大量共存，所以SiO32?不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下KW/c（H+）=10?12mol/L的溶液呈強(qiáng)酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．今有乙醇和乙酸的無水混合物，某同學(xué)擬通過蒸餾的方法分離開．
儀器和用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、單孔塞、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶
方案Ⅰ：直接蒸餾
方案Ⅱ：按如下方法蒸餾
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）連接好裝置、檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．
（3）加熱到97℃，并收集餾分．
（4）冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．
（5）加熱到118℃，并收集餾分．
請(qǐng)回答問題：
關(guān)于方案Ⅰ
（1）如果直接蒸餾會(huì)有什么缺點(diǎn)？加熱到78.5℃時(shí)，大量乙酸也易揮發(fā)出來，產(chǎn)品不純．
關(guān)于方案Ⅱ
（2）還缺什么儀器冷凝管；蒸餾屬于加熱操作，所以操作過程中必須注意實(shí)驗(yàn)安全，請(qǐng)你列舉兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)安全措施：加入沸石；規(guī)范使用酒精燈．
（3）試劑a最好選用B．
A．苯　　　　B．CaO粉末　　　C．濃硫酸
加試劑a的作用是讓乙酸反應(yīng)后生成高沸點(diǎn)的離子化合物，以提高乙醇的純度．
（4）試劑b最好選用A．
A．硫酸　　　B．硝酸　　　　　C．小蘇打．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便
D．燃料電池是利用燃料燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：4
C．分子中可能含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時(shí)：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度積（Ksp）2.2×10-208.0×10-154.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH≥5.0≥5.5≥4.0
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（2）方案③中，當(dāng)Fe3+全沉淀時(shí)，溶液中c（Cu2+）的范圍為≤2.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．法國化學(xué)家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請(qǐng)按要求填空：
（1）F、H的結(jié)構(gòu)簡式分別是，；
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：A→B，I→J．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化
C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．只用一種試劑就可以鑒別乙酸、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　　）
A．新制Cu（OH）2溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．FeCl3溶液

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