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【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去,說明還原性:SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數一定相等。

【答案】D

【解析】

A項,A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,Fe3+被還原為Fe2+,說明SO2具有還原性;

B項,B裝置中藍色褪去,說明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應,依據氧化還原反應中還原性:還原劑>還原產物分析

C項,SO2能被NaOH溶液迅速吸收,導致C裝置中導管內壓強明顯減小,C裝置中可能產生倒吸;

D項,A、B裝置中消耗反應物物質的量不確定。

A項,A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+被還原為Fe2+,SO2被氧化,A裝置中發(fā)生的反應為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+說明SO2具有還原性,A項正確;

B項,B裝置中藍色褪去,說明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應,反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,在該反應中SO2為還原劑,I-為還原產物,氧化還原反應中還原性:還原劑>還原產物,則還原性:SO2>I-,B項正確;

C項,SO2污染大氣,用NaOH溶液吸收尾氣,SO2能被NaOH溶液迅速吸收,導致C裝置中導管內壓強明顯減小,C裝置中可能產生倒吸,C項正確;

D項,A、B裝置中發(fā)生的離子反應依次為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,由于A、B裝置中消耗反應物物質的量不確定,A、B裝置中反應轉移電子物質的量不一定相等,D項錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
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合成:

請回答下列問題:

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(2)寫出C中所含的1個官能團的名稱是:__________________________。已知:(NH3分子去掉一個H原子叫氨基-NH2)。并寫出C+D-→E 反應的化學方程式:_______________________________

(3)已知與化合物B 是同分異構體,且同時符合下列條件①②。寫出同時符合下列條件的B的2個同分異構體的結構簡式_________________、_____________________

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(4)a-甲基苯乙烯(AMS) 與乙苯都屬于烴類中的同一類別,該類別的名稱是________。

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________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4_______Na2SO4+_______S↓+______H2O

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3)向所得混合物中加入________,靜置一段時間后,溶液分為上下兩層,肥皂在________層,這個操作稱為____________。

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________________________________________________________________________。

5)寫出該反應的化學方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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