【題目】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應：

________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O

（1）配平上述化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。________________

（2）反應中被氧化的元素是___________。

（3）反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為__________。

【答案】2 1 3 3 3 3 Na2S中-2價硫元素 2:1

【解析】

向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，這主要是因為反應物中Na2S→產(chǎn)物中S，硫元素的化合價升高做還原劑，反應物中Na2SO3→產(chǎn)物中S硫元素的化合價降低做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應中轉移電子總數(shù)相等，可對該反應進行配平，電子轉移的方向為從還原劑轉移至氧化劑。

（1）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生的反應中有：

化合價升高： Na2SS

化合價降低：Na2SO3S

所以可配平為2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

用單線橋標注電子轉移的方向和數(shù)目為：

（2）反應中Na2S為還原劑，其中被氧化的元素是-2價硫元素

（3）此反應中氧化產(chǎn)物為由Na2S升高價態(tài)所產(chǎn)生的硫、還原產(chǎn)物為由Na2SO3降低價態(tài)所產(chǎn)生的硫。因此它們的物質的量之比為2：1。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。請回答：

(1)Q元素在周期表中的位置為________________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子Ｂ的立體構型為__________，離子中鍵角為_________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結構式________________。

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質，M和N在溶液反應既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體，其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應試劑是_______ ，反應類型是_______；E→F的反應類型是_______。

（3）C→D反應的化學方程式為________________。

（4）E中含氧官能團的名稱為______。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構體有_______種（不考慮立體異構）。

① H相對分子質量比G大14 ② 苯環(huán)上含兩個取代基

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為_____________。

（7）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯制備苯酚的合成路線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反應裝置如圖所示)。

（1）裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、________、__________等。產(chǎn)生的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有___________等離子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

Ⅱ、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（2）樣品溶解時加鹽酸的作用是___________________________________。加入氯水所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

（3）證明Fe3+離子已經(jīng)沉淀完全的操作是___________________________________。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結果準確，必須的操作為___________________。

（4）若原樣品質量a 為40.00g，加熱后紅棕色固體質量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_________；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________(寫出一種原因即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出流程中電解池里發(fā)生反應的離子方程式: __________。

(3)寫出流程中“氯化”的化學方程式: __________。

(4)寫出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化學方程式: __________。

(5)高溫爐中通入Ar的作用是___________。

(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質有__________。

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以________。

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【題目】松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學反應是(　　)

A.化合反應

B.分解反應

C.復分解反應

D.置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數(shù)一定相等。

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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

B

C

D

A

E

F

（1）A的的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________。

（2）R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見家用消毒劑的主要成分，其化學名稱為_____________；Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑，利用R 制備Na2FeO4的原理如下，請補齊缺少的物質，并配平反應方程式的系數(shù)：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）氣態(tài)氫化物沸點：D _____ E；元素形成的簡單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某種氧化物通入F 單質的水溶液中，并不能增大F 單質水溶液的漂白性，請結合方程式說明______________________________________________________________。

（5）由表中未標出的某種金屬元素的單質G ，可以發(fā)生如圖所示的轉化：

①寫出 G 轉化為 K 的化學方程式________________________________________。

②寫出 L 轉化為 M 的離子方程式________________________________________。

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