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【題目】下面的排序不正確的是　　

A. 含氧酸酸性強弱：

B. 硬度由大到�。航饎偸�碳化硅晶體硅

C. 熔點由高到低：

D. 晶格能由大到小：

【答案】C

【解析】A. 判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為OH)氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱的順序為：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B. 晶體中鍵長CC<CSi<SiSi，故化學鍵強弱為CC>CSi>SiSi，故硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅，故B正確；C.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>Na，故C錯誤；D. 離子半徑F<Cl<Br<I，故離子鍵強度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學式為的配合物的說法中正確的是　　

A. 配體是和，配位數是9

B. 中心離子是，配離子是

C. 內界和外界中的的數目比是2：1

D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。請回答：

(1)Q元素在周期表中的位置為________________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子Ｂ的立體構型為__________，離子中鍵角為_________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結構式________________。

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質，M和N在溶液反應既有沉淀出現又有氣體產生，寫出M和N反應的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)

A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率不相等

D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. 原子半徑大小順序為：c>d>b>a

C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物

D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是

A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動

B. 陽極發(fā)生的反應為：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 陰極OH-放電，有O2生成

D. Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體，其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應試劑是_______ ，反應類型是_______；E→F的反應類型是_______。

（3）C→D反應的化學方程式為________________。

（4）E中含氧官能團的名稱為______。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構體有_______種（不考慮立體異構）。

① H相對分子質量比G大14 ② 苯環(huán)上含兩個取代基

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為_____________。

（7）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯制備苯酚的合成路線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數一定相等。

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