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【題目】普魯卡因毒性較小,是臨床常用的局部麻藥之一。某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,采用以下路線

合成:

請回答下列問題:

(1)寫出下列反應類型,反應①屬于_________反應,反應②屬于__________反應。反應②中混酸的配制方法為________________________________________。化合物B的結構簡式___________________。

(2)寫出C中所含的1個官能團的名稱是:__________________________。已知:(NH3分子去掉一個H原子叫氨基-NH2)。并寫出C+D-→E 反應的化學方程式:_______________________________

(3)已知與化合物B 是同分異構體,且同時符合下列條件①②。寫出同時符合下列條件的B的2個同分異構體的結構簡式_________________、_____________________。

①分子中含有羧基 ②分子中含有苯環(huán),且含有兩個處于對位的取代基

(4)a-甲基苯乙烯(AMS) 與乙苯都屬于烴類中的同一類別,該類別的名稱是________。

a.芳香烴 b.烯烴 c.苯的同系物

(5)設計一條由AMS合成的合成路線:___________________________________。

(合成路線常用的表示方式為:

【答案】加成 取代 把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中,邊加邊攪拌(振蕩) 苯環(huán)、羧基、硝基任選一 、任寫兩種皆可 a

【解析】

試題由流程可知,苯和乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯,乙苯與混酸發(fā)生硝化反應生成B,B經氧化生成C,C的結構可知B為對硝基苯乙苯, CD發(fā)生酯化反應生成E,E發(fā)生還原反應生成普魯卡因,由普魯卡因的結構可推斷DHOCH2CH2N(CH2CH3)2。

(1)反應①屬于加成反應,反應②屬于取代反應。反應②中混酸的配制方法可以類比濃硫酸的稀釋,個體操作是把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中,邊加邊攪拌(或振蕩);衔B的結構簡式為

(2)C為對硝基苯甲酸,其中所含的官能團有羧基、硝基等由題中信息可知,C+D-→E 反應為酯化反應,該反應的化學方程式為。

(3)已知與化合物B 是同分異構體,且同時符合下列條件①分子中含有羧基;②分子中含有苯環(huán),且含有兩個處于對位的取代基。同時符合這兩個條件的B可能是。

(4)a-甲基苯乙烯(AMS) 與乙苯分子中都含有苯環(huán)所以它們都屬于芳香烴,a。

(5)由AMS(合成,可以先由AMS與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴-2-苯基丙烷然后1,2-二溴-2-苯基丙烷發(fā)生水解反應生成2-苯基-1,2-丙二醇,最后2-苯基-1,2-丙二醇經催化氧化得到產品。具體合成路線如下。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于化學式為的配合物的說法中正確的是  

A. 配體是,配位數(shù)是9

B. 中心離子是,配離子是

C. 內界和外界中的的數(shù)目比是2:1

D. 加入足量溶液,所有均被完全沉淀

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【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O,反應為2Cu+H2OCu2O+H2,裝置如圖,下列說法中正確的是

A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動

B. 陽極發(fā)生的反應為:2Cu -2e +2OH = Cu2O+H2O

C. 陰極OH-放電,有O2生成

D. Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶1

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【題目】對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體,其制備路線如下(A為芳香烴):

回答下列問題:

(1)A的名稱是______________

(2)B→C的反應試劑是_______ ,反應類型是_______;E→F的反應類型是_______。

(3)C→D反應的化學方程式為________________

(4)E中含氧官能團的名稱為______。

(5)1molG與足量NaOH溶液反應,可以消耗_____molNaOH。

(6)H是G的同系物,滿足下列條件的H的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

① H相對分子質量比G大14 ② 苯環(huán)上含兩個取代基

其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為_____________

(7)結合以上合成路線及相關信息,設計由苯制備苯酚的合成路線________________

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【題目】密度為0.91g/cm3的氨水,質量分數(shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液溶質質量分數(shù)為

A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定

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【題目】Ⅰ、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反應裝置如圖所示)。

(1)裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、________、__________等。產生的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有___________等離子,氯水中因含有__________而具有漂白性。

Ⅱ、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質,F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(2)樣品溶解時加鹽酸的作用是___________________________________。加入氯水所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

(3)證明Fe3+離子已經沉淀完全的操作是___________________________________。將沉淀物加熱灼燒過程中,為使實驗結果準確,必須的操作為___________________

(4)若原樣品質量a 為40.00g,加熱后紅棕色固體質量b為2.200g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_________;若稱量準確,最終測量的結果偏大,則造成誤差的原因可能是_____________(寫出一種原因即可)。

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【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。

請回答下列問題:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出流程中電解池里發(fā)生反應的離子方程式: __________。

(3)寫出流程中“氯化”的化學方程式: __________

(4)寫出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化學方程式: __________。

(5)高溫爐中通入Ar的作用是___________。

(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質有__________

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖,使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以________。

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A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,可以說明SO2有還原性

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C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數(shù)一定相等。

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【題目】下列說法正確的是(

A.周期表中金屬與非金屬分界線左邊都為金屬元素

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C.氟、氯、溴的非金屬性依次增強

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