18．SO42-離子的檢驗試劑一般是BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

分析 硫酸根可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解題．

解答 解：硫酸根可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO42-離子的檢驗試劑一般是BaCl2溶液溶液，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故答案為：BaCl2溶液；有白色沉淀生成；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

點評 本題考查硫酸根的檢驗以及離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，難度不大，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）、把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）、向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）、生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在醫(yī)院中，為藥物中毒病人輸液．下列物質(zhì)中哪種可用于緩解因服用阿司匹林而產(chǎn)生的不適（　�。�
A．0.9%氯化鈉溶液B．0.9%氯化銨溶液
C．1.25%碳酸氫鈉溶液D．5%葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．（2013•試題調(diào)研）下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對于反應(yīng)3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大     
（2）等容沖入惰氣：不變
（3）增大容器容積：減小  
（4）等壓沖入惰氣：減小
（5）加入Y：不變     
（6）壓縮體積：增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，現(xiàn)將4.48L氯氣通入濃氨水中，實驗測得反應(yīng)后有0.1mol的NH3被氧化．
（1）用單線橋法表示上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．
（2）求逸出氣體的體積和組成（所有數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，逸出氣體中不含NH3不考慮氯氣的溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B“），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備．

裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水．G中試劑的作用是吸收反應(yīng)的尾氣氯氣，防止污染空氣．
用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：堿石灰．
（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點是：D、E之間的導(dǎo)管可能被堵塞而導(dǎo)致發(fā)生爆炸事故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）流程圖中氣體用過量的NaOH溶液吸收，得到一種鈉鹽．寫出該鹽發(fā)生水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向0.1mol/L BaCl2溶液中加入一定量的AgNO3溶液和KBr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3，則Ksp（AgBr）=5.4×10-13．[已知：Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)2CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$C（s）+CO2（g）的△H=-172.5kJ•mol-1．

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