3．對(duì)于反應(yīng)3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大     
（2）等容沖入惰氣：不變
（3）增大容器容積：減小  
（4）等壓沖入惰氣：減小
（5）加入Y：不變     
（6）壓縮體積：增大．

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．

解答 解：（1）升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）容器體積不變，充入惰性氣體，參與反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（3）增大容器容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；
（4）等壓充入惰性氣體，參與反應(yīng)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減小；
（5）Y為固體，加入Y對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故答案為：不變；
（6）壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對(duì)活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某溫度下，合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，各物質(zhì)的平衡濃度分別是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）N2、H2的初始濃度；
（3）H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-   
③2B-+Z2=B2+2Z-  
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．①中X2+是氧化產(chǎn)物B．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫-＞A2+
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散質(zhì)粒子的大小在1-100nm之間的分散系為（　�。�
A．膠體B．懸濁液C．乳濁液D．溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．SO42-離子的檢驗(yàn)試劑一般是BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．I．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

已知：
①溫度較低時(shí)：2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O
②溫度較高時(shí)：6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）．
（2）請(qǐng)配平反應(yīng)③并回答有關(guān)問(wèn)題：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
當(dāng)生成396克K2FeO4理論上需要67.2L Cl2（標(biāo)況下），整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol．
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是A、B．
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
II．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖2的電解實(shí)驗(yàn)可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是BC．（填編號(hào)）
A．純水    B．NaCl溶液    C．NaOH溶液    D．CuCl2溶液
（3）d是苯（C6H6），其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是B、C．（填編號(hào)）
A．改用稀硫酸做電解液       B．適當(dāng)增大電源的電壓
C．適當(dāng)減小兩電極間距離     D．適當(dāng)降低電解液的溫度
（5）若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除在電極上可以看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．如圖所示的流程是制備納米TiO2以及獲得副產(chǎn)品綠礬的方法之一：

（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入鐵屑的目的是將Fe3+還原成Fe2+，除去Fe3+．
（2）檢驗(yàn)綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不變紅則無(wú)Fe3+，若變紅則有Fe3+．
（3）TiOSO4水解生成H2TiO3的化學(xué)方程式為T(mén)iOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；水解生成的H2TiO3經(jīng)過(guò)濾、洗滌等操作，再煅燒得到TiO2．
（4）為測(cè)得TiO2樣品中TiO2的含量，常在一定條件下將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
①請(qǐng)寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+、3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液剛好變紅色且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；
③若滴定時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣ωg，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}%$．
（5）TiO2與BaCO3在熔融狀態(tài)下，可生成一種氣體和一種半導(dǎo)體材料．該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為BaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．
（1）配制①中混合溶液的方法為應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸；
反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑 吸水劑；寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇  B．中和乙酸并吸收乙醇  C．減少乙酸乙酯的溶解  D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是試管乙中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；
欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器上口倒（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如表：
實(shí)驗(yàn)乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中數(shù)據(jù)x的范圍是1.57＜X＜1.76；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對(duì)酯產(chǎn)量的影響．

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