10.把氯氣通入濃氨水中,發(fā)生下列反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,現(xiàn)將4.48L氯氣通入濃氨水中,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后有0.1mol的NH3被氧化.
(1)用單線橋法表示上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移.
(2)求逸出氣體的體積和組成(所有數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,逸出氣體中不含NH3不考慮氯氣的溶液).

分析 (1)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6,單線橋中電子轉(zhuǎn)移由反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向化合價(jià)降低的元素;
(2)反應(yīng)后有0.1mol的NH3被氧化,被氧化的氨氣生成氮?dú),由N元素守恒計(jì)算生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算消耗氯氣物質(zhì)的量,判斷氯氣是否有剩余,再根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積.

解答 解:(1)由Cl元素化合價(jià)變化可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6,用單線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為:,
故答案為:;
(2)反應(yīng)后有0.1mol的NH3被氧化,被氧化的氨氣生成氮?dú),由N元素守恒可知生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol,根據(jù)方程式可知算消耗氯氣物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol,通入氯氣物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,故剩余氯氣為0.2mol-0.15mol=0.05mol,逸出氣體中,氮?dú)怏w積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,氯氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:逸出氣體中,氮?dú)怏w積為1.12L,氯氣體積為1.12L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)及計(jì)算,注意單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要.
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2+O2═2NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一,科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放.
①在T1、T2溫度下,一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)的△H>0(填“>”或“<”).

②在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2,50秒后達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率v(N2)0.01mol•L-1•s-1.該溫度下,若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”);若開始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10mol,則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將降低.(填“升高”、“降低”)
(2)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成.該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O.
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染.常溫下,將a mol•L-1的醋酸與b mol-L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol(用含a和b的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.電化學(xué)在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用
(1)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池,通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,通入O2的一極,其電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)M是地殼中含量最高的金屬元素,用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q.寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式:Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2↑;由R生成Q的化學(xué)方程式:2Al(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.SO42-離子的檢驗(yàn)試劑一般是BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成,化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是(  )
A.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物
B.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
C.與相同濃度的酸反應(yīng)的速率:Na2CO3<NaHCO3
D.Na著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,生產(chǎn)工藝如圖1:

已知:
①溫度較低時(shí):2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O
②溫度較高時(shí):6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O
③Fe(NO33+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)
(1)該生產(chǎn)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行(填“較高”或“較低”).
(2)請(qǐng)配平反應(yīng)③并回答有關(guān)問題:
2Fe(NO33+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
當(dāng)生成396克K2FeO4理論上需要67.2L Cl2(標(biāo)況下),整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol.
(3)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是A、B.
A.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
C.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
II.由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe(OH)2沉淀.應(yīng)用如圖2的電解實(shí)驗(yàn)可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩電極的材料分別為石墨和鐵.
(1)a電極材料應(yīng)為Fe,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
(2)電解液c可以是BC.(填編號(hào))
A.純水    B.NaCl溶液    C.NaOH溶液    D.CuCl2溶液
(3)d是苯(C6H6),其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化.
(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是B、C.(填編號(hào))
A.改用稀硫酸做電解液       B.適當(dāng)增大電源的電壓
C.適當(dāng)減小兩電極間距離     D.適當(dāng)降低電解液的溫度
(5)若c用Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接電源電解,除在電極上可以看到氣泡外,混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸的流程圖如圖1所示,已知反應(yīng)原理:
苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3?C;苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7?C,沸點(diǎn)為249?C,溶解度0.34g(常溫);乙醚的沸點(diǎn)34.8?C,難溶于水.

試回答:
(1)混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是A(填字母序號(hào)).
A.帶膠塞的錐形瓶    B.玻璃棒和玻璃片  C.燒杯   D.容量瓶
(2)操作I的名稱是萃取、分液,乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇.
(3)操作II的名稱是蒸餾.
(4)在使用如圖2所示儀器的操作中,燒瓶?jī)?nèi)溫度計(jì)中的水銀球的位置應(yīng)在b(選填圖示字母序號(hào))處,該操作中,除圖中兩儀器外,還需使用的儀器有酒精燈、帶附件的鐵架臺(tái)、橡膠塞、石棉網(wǎng)、各種玻璃導(dǎo)管、橡膠管及冷凝管、牛角管(尾接管)、錐形瓶等,分離產(chǎn)品的適宜溫度是205.3℃.
(5)操作III的名稱是過濾,產(chǎn)品甲是苯甲醇,產(chǎn)品乙是苯甲酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示.
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO33與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖1所示:
①實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃鹽酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.
③濕法制備高鐵酸鹽的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性,能吸附水中懸浮物質(zhì)形成沉淀,從而凈化水.
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1.
(4)高鐵電池是可充電電池,其反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.其正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-陰極的電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
如圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有放電時(shí)間長(zhǎng),工作電壓穩(wěn)定. 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.立德粉是一種白色顏料,可通過反應(yīng):ZnSO4(aq)+BaS(aq)═ZnS↓+BaSO4↓制得.用含鋅廢料制取立德粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)配制30%BaS溶液,現(xiàn)有量筒、燒杯及玻璃棒,還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有托盤天平.
(2)加入鋅粉被還原的離子有Fe3+、Cu2+
(3)在弱酸性條件下,KMnO4除Mn2+時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
(4)若所得ZnSO4酸性較強(qiáng),可采取的簡(jiǎn)單措施是加少量的鋅粉,攪拌直到溶解.
(5)兩種溶液合成立德粉,還需要經(jīng)過陳化、過濾、洗滌、干燥、焙燒、磨粉得成品.
(6)若最后發(fā)現(xiàn)立德粉成品白度不夠,其可能原因是Cu2+、Mn2+及Fe3+沒有除盡.
(7)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從廢電池鋅片 (主要成分為Zn、Fe、C)出發(fā),先制備純凈的硫酸鋅溶液,再合成立德粉.請(qǐng)補(bǔ)充完整由廢鋅片制備ZnSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟[如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算)].
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、3.0mol•L-1 H2SO4、1.0mol•L-1 NaOH.
實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①用稍過量3.0 mol•L-1 H2SO4溶解廢鋅皮;
②加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
③1.0 mol•L-1 NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全;
④過濾得濾液.

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同步練習(xí)冊(cè)答案