分析 (1)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6,單線橋中電子轉(zhuǎn)移由反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向化合價(jià)降低的元素;
(2)反應(yīng)后有0.1mol的NH3被氧化,被氧化的氨氣生成氮?dú),由N元素守恒計(jì)算生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算消耗氯氣物質(zhì)的量,判斷氯氣是否有剩余,再根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積.
解答 解:(1)由Cl元素化合價(jià)變化可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6,用單線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為:,
故答案為:;
(2)反應(yīng)后有0.1mol的NH3被氧化,被氧化的氨氣生成氮?dú),由N元素守恒可知生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol,根據(jù)方程式可知算消耗氯氣物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol,通入氯氣物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,故剩余氯氣為0.2mol-0.15mol=0.05mol,逸出氣體中,氮?dú)怏w積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,氯氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:逸出氣體中,氮?dú)怏w積為1.12L,氯氣體積為1.12L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)及計(jì)算,注意單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物 | |
B. | Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3 | |
C. | 與相同濃度的酸反應(yīng)的速率:Na2CO3<NaHCO3 | |
D. | Na著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火 |
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濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
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開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
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