17．下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．CuSD．FeCl2

分析 A、氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化化合生成氫氧化鐵；
B、鐵和氯氣反應化合生成氯化鐵；
C、銅混溶硫單質(zhì)反應生成硫化亞銅；
D、鐵和氯化鐵化合反應生成氯化亞鐵；

解答 解：A、氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化化合生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；
B、鐵和氯氣反應化合生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，故B不選；
C、銅混溶硫單質(zhì)反應生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，故C選；
D、鐵和氯化鐵化合反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氯氣、硫的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態(tài)的氯化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某小組將反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計為如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
B．石墨b的電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+
C．當有0.1 mol SO42-進入燒杯時，反應消耗H+0.2 mol
D．當 MnSO4濃度變?yōu)?.2 mol•L-1時，反應中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol（不考慮溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0　達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是（　�。�
A．加入H2O（g），平衡向正反應方向移動，體系壓強減小
B．加入少量C，正反應速率增大
C．降低溫度，平衡向正反應方向移動
D．加入CO，混合氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁與新制Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明（　�。�
A．青蘋果中只含淀粉不含糖類B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解產(chǎn)生有葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合成淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質(zhì)，B、C是化合物．

（1）假設A、D元素處于同主族：
①當B是H2O時，化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②當B、C均為氧化物時，化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）假設A、D不在同主族：
①當B是H2O且B是還原劑時，化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
②當B是H2O且B是氧化劑時，化學方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．H2SO3?2H++SO32-
C．Fe（OH）3?Fe3++3OH-D．H2SO4→2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。▎挝粸閙ol/L）
A．$\frac{MV}{22.4（V+0.1）d}$B．$\frac{1000VdM}{MV+2240}$C．$\frac{1000Vd}{MV+2240}$D．$\frac{Vd}{MV+2240}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產(chǎn)生H2總量的關系為②＞①=③；
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．一般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑

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