8．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0　達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是（　�。�
A．加入H2O（g），平衡向正反應方向移動，體系壓強減小
B．加入少量C，正反應速率增大
C．降低溫度，平衡向正反應方向移動
D．加入CO，混合氣體的密度增大

分析 A．加入H2O（g）即增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，正反應又是氣體體積增大的方向；
B．C為固體，增大碳的用量不影響反應速率；
C．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；
D．加入CO即增加生成物的濃度，雖然平衡向逆反應方向移動，但因為增加了CO，所以氣體總質(zhì)量仍然在變大；

解答 解：A．加入H2O（g）即增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，正反應又是氣體體積增大的方向，所以體系壓強增大，故A錯誤；
B．C為固體，增大碳的用量不影響反應速率，故B錯誤；
C．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，即逆反應方向移動，故C錯誤；
D．加入CO即增加生成物的濃度，雖然平衡向逆反應方向移動，但因為增加了CO，所以氣體總質(zhì)量仍然在變大，體積不變，所以密度增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意觀察方程式的特征，把握外界條件對平衡狀態(tài)的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．pH=1 的H2SO4溶液中所含H+的個數(shù)為0.1NA
B．100mL 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的個數(shù)為0.01NA
C．電解精煉銅的過程中，外電路轉(zhuǎn)移NA個電子，陰極生成銅的質(zhì)量為32g
D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中完全反應后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．碳具有還原性，能與氧化銅發(fā)生反應：2CuO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑，該反應的基本類型為（　　）
A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列作用不屬于水解反應的是（　�。�
A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀H2SO4共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色
C．把生雞蛋煮成熟雞蛋
D．油脂與NaOH溶液共煮后可以制得肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，下列推斷正確的是（　�。�
A．負極反應為7O2+14 H2O+28e-→28OH-
B．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol
C．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．在晶體釙（簡單立方堆積）中，每個釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有8個
D．CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于原電池說法正確的是（　　）
A．原電池是一種直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在此轉(zhuǎn)化過程中無能量損耗
B．在Zn-Cu-H2SO4構成的原電池中，H+不斷移向負極
C．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中易被腐蝕與原電池有關
D．純鐵比生鐵（含有少量雜質(zhì)）與稀HCl反應快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是（　　）
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．CuSD．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．它有酸性，能與純堿溶液反應
B．它在一定條件下能發(fā)生水解，且產(chǎn)物只有一種
C．1 mol該有機物最多能與7 mol NaOH反應
D．1 mol該有機物最多能與4 mol Br2反應

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