分析 (1)③醋酸、⑥NaOH溶液混合,溶液呈中性,依據醋酸是弱酸分析,同體積溶液混合溶液呈堿性,若溶液呈中性需要酸稍過量;依據溶液中電荷守恒比較氯離子濃度大小比較;
(2)將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合,溶液濃度相同,恰好反應生成氯化銨溶液,銨根離子水解顯酸性;
(3)向相同體積的:①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,濃度均為1×10-3mol/L溶質物質的量相同,溶液中氫離子濃度②>①>③;產生氫氣②>①═③;
(4)向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,①中和鹽酸恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉,②中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用,氫離子濃度減。
(5)若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液,氨水中的溶質是弱堿存在電離平衡,溶液PH⑥>⑤;溶液加熱至相同溫度后,⑤溶液電離促進,氫氧根離子濃度增大,但不能完全電離;⑥溶液中離子積增大,氫氧根離子濃度不變;氫氧根離子濃度⑥>⑤.
解答 解:(1))③醋酸、⑥NaOH溶液混合,溶液呈中性,依據醋酸是弱酸分析,同體積溶液混合溶液呈堿性,若溶液呈中性需要酸稍過量③>⑥;
溶液中存在電荷守恒,C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)中性溶液中C(OH-)=C(H+);所以溶液中離子濃度大小關系為:C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+);
故答案為:>;C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+);
(2)將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合,溶液濃度相同,恰好反應生成氯化銨溶液,銨根離子水解顯酸性;溶液PH<7;原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液廠酸性;離子方程式為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
故答案為:<;NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(3)向相同體積的:①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,濃度均為1×10-3mol/L溶質物質的量相同,鹽酸和硫酸是強酸,醋酸是弱酸,溶液中氫離子濃度②>①>③;產生氫氣②>①═③;故答案為:②①③;②>①=③;
(4)向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,①中和鹽酸恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉,③中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用,氫離子濃度減小;混合液的pH 大小關系①<③;故答案為:<;
(5)若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液,氨水中的溶質是弱堿存在電離平衡,溶液PH⑥>⑤;溶液加熱至相同溫度后,⑤溶液電離促進,氫氧根離子濃度增大,但不能完全電離;⑥溶液中離子積增大,氫氧根離子濃度不變;氫氧根離子濃度⑥>⑤;故答案為:<.
點評 本題考查了溶液中離子濃度大小的比較方法,溶液中電荷守恒的應用,弱電解質電離平衡的影響因素,溶液PH的判斷,酸堿反應后的溶液酸堿性的判斷,題目難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 吃饅頭時多咀嚼后有甜味 | |
B. | 淀粉溶液和稀H2SO4共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍色 | |
C. | 把生雞蛋煮成熟雞蛋 | |
D. | 油脂與NaOH溶液共煮后可以制得肥皂 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量,可以是分數 | |
B. | △H>0 kJ•mol-1表示放熱反應,△H<0 kJ•mol-1表示吸熱反應 | |
C. | 1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱 | |
D. | 1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 | |
B. | 制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 | |
C. | 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度 | |
D. | 用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的上端倒出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它有酸性,能與純堿溶液反應 | |
B. | 它在一定條件下能發(fā)生水解,且產物只有一種 | |
C. | 1 mol該有機物最多能與7 mol NaOH反應 | |
D. | 1 mol該有機物最多能與4 mol Br2反應 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A、工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
B、合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強,以提高原料的利用率;
C、在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體;
D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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