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【題目】由短周期前10號元素組成的物質T和X，如圖所示的轉化。X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉化能夠成功進行，方框內不可能加入的反應試劑是 （ ）

A.Ag(NH3)2OHB.溴水

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

【答案】D

【解析】

根據(jù)元素的原子半徑、原子核外電子排布可知T是HCHO，甲醛被氧化變?yōu)?/span>X是H2CO3，，該變化過程中，醛基被氧化為羧基，故需要加入氧化劑才能實現(xiàn)。

A. Ag(NH3)2OH盡管是一種較弱的氧化劑，但其可以把醛基氧化為羧基；

B. 溴水是一種較強的氧化劑，可以把醛基氧化為羧基；

C. 酸性KMnO4溶液是一種強的氧化劑，可以把醛基氧化為羧基；

D. NaOH溶液通常不具有氧化性，不能把醛基氧化為羧基。

故答案是選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.達到平衡時，容器I和容器II中正反應速率：v I(H2)>vII(H2)

B.達到平衡時，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1

C.達到平衡時，容器I和容器II中的轉化率：αI (CO)=αII(H2O)

D.達到平衡時，容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質是KOH，電池反應為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.裝置中使用陽離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.鎳極的主要反應為2H++2e-H2↑

D.若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質量最多為5.9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容下，有下列氣體反應分別從兩條途徑進行：

下列敘述正確的是(　　)

A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同

C. 達到平衡時，Ⅰ途徑所用的時間與Ⅱ途徑所用的時間相同

D. 達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為(　　)

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去

已知：-CHO+

請回答下列問題：

(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；

(2)第①步反應的化學方程式是__；

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；

(4)第②～⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號)；

(5)第④步反應的化學方程式是________；

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結構且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則：

(1)電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為___________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正極反應式為____________，電池總反應式為____________。

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【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關圖像的判斷敘述正確的是

A.圖甲中曲線II為鹽酸

B.圖甲中a點溶液的導電性比b點弱

C.圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

D.圖乙中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（ ）

A.在0～2min內，B的反應速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時，C的物質的量濃度為0.4mol·L-1

C.4min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D.在4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

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