【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵,能形成原子晶體
C.Y有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C
【答案】D
【解析】
X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C中均含有10個(gè)電子,A在丙中點(diǎn)燃生成C和B,則A為CH4,C為H2O,B為CO2,B、C都和乙反應(yīng),則乙為單質(zhì)碳,D為CO,甲為H2,因此X為H,Y為C,Z為O。
A. 原子半徑:C>O>H,故A錯(cuò)誤;
B. X與Y形成的化合物含有共價(jià)鍵,也可能含有非極性鍵,只能形成分子晶體,故B錯(cuò)誤;
C. Y有多種同素異形體,石墨具有高熔點(diǎn),但硬度不大,故C錯(cuò)誤;
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4<H2O,故D正確。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容下,有下列氣體反應(yīng)分別從兩條途徑進(jìn)行:
下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
C. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑所用的時(shí)間與Ⅱ途徑所用的時(shí)間相同
D. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關(guān)圖像的判斷敘述正確的是
A.圖甲中曲線II為鹽酸
B.圖甲中a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱
C.圖乙中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
D.圖乙中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiCoO2用途廣泛,如可作為鋰離子電池的電極。回答下列問題。
(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。
(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體,該配合物中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是___,配體分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為___,寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________(填分子式)。
(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該鈷化合物的化學(xué)式為______,與Co原子等距離且最近的O原子個(gè)數(shù)為______。
(4)Li還可形成多種物質(zhì)。二異丙基胺基鋰()是有機(jī)合成中常用的物質(zhì),氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中,形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu),下面是從某晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是___。
(5)金屬鋰晶體的結(jié)構(gòu)為體心立方密堆積,晶胞邊長(zhǎng)為351 pm,則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng):2+CO32-→ +CO2↑+H2O
B.硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù):
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:下列說法正確的是( )
A.在0~2min內(nèi),B的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1
C.4min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D.在4~6min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下:
已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;
②“還原”反應(yīng)劇烈放熱,可制得Cr(OH)3漿料。
(1)該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A 該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行 B 必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制
C 鉻酸鈉可適當(dāng)過量,使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水
(3)測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá)99.5%以上,“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。
(4)濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有_________、________(請(qǐng)寫出兩條)。
(5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr(OH)3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19,經(jīng)計(jì)算得出n=_________。
(6)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關(guān)判斷正確的是
A.電極 I為陰極,電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動(dòng)
C.每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 g
D.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
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