【題目】在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O,生成的I2可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
該實(shí)驗(yàn)的目的是_________;表中V2=_________。
【答案】探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、濃度的關(guān)系 40
【解析】
(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康,由?shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL,V1為10mL,V2為40mL,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系;實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系;
(2)由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL,V1為10mL,V2為40mL,據(jù)此解答即可。
(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系;由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL,V1為10mL,V2為40mL,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系;實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、濃度的關(guān)系;
(2)由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL,故V1=50mL-35mL-5mL=10mL,V2=50mL-10mL=40mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅,正極為氧化銀,電解質(zhì)是KOH,電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.裝置中使用陽(yáng)離子交換膜
B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
C.鎳極的主要反應(yīng)為2H++2e-H2↑
D.若鋅銀電池溶解13 g鋅,則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則:
(1)電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為___________。
(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為____________,電池總反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關(guān)圖像的判斷敘述正確的是
A.圖甲中曲線II為鹽酸
B.圖甲中a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱
C.圖乙中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
D.圖乙中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在合成氨過(guò)程中,進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1∶3,壓強(qiáng)為160 atm,從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。求:
(1)從合成塔出來(lái)的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少_______
(2)從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是多少_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiCoO2用途廣泛,如可作為鋰離子電池的電極。回答下列問(wèn)題。
(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。
(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體,該配合物中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是___,配體分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為___,寫(xiě)出一種與配體分子互為等電子體的分子_________(填分子式)。
(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該鈷化合物的化學(xué)式為______,與Co原子等距離且最近的O原子個(gè)數(shù)為______。
(4)Li還可形成多種物質(zhì)。二異丙基胺基鋰()是有機(jī)合成中常用的物質(zhì),氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中,形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類(lèi)似的晶胞結(jié)構(gòu),下面是從某晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是___。
(5)金屬鋰晶體的結(jié)構(gòu)為體心立方密堆積,晶胞邊長(zhǎng)為351 pm,則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng):2+CO32-→ +CO2↑+H2O
B.硫酸銅與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:下列說(shuō)法正確的是( )
A.在0~2min內(nèi),B的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1
C.4min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D.在4~6min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
B | 向溶液中滴加少量溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色 | 的氧化性比的強(qiáng) |
C | 向、的混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成 | |
D | 用試紙測(cè)得的溶液與的溶液的分別為3、5 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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