17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)).
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.
試回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:BBa(OH)2   CHCl  DAgNO3  EAl2(SO43
(2)E溶液中滴加過量氨水的離子方程式Al3++3NH3•H2O?Al(OH)3↓+3NH4+
(3)請簡述A中的陽離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象:用潔凈的鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒,若焰色反應(yīng)顯黃色,證明是鈉離子
(4)在100mL0.1mol•L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol.

分析 ①A、B兩溶液呈堿性,結(jié)合離子的共存可知,應(yīng)為Ba(OH)2、Na2CO3中的一種,C、D、E溶液呈酸性,應(yīng)為AgNO3、硫酸鋁、HCl中的一種;
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生,則A為Na2CO3,B為Ba(OH)2,E為Al2(SO43,C為HCl;
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,則D為AgNO3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答.

解答 解:①A、B兩溶液呈堿性,根據(jù)離子共存可知,A、B應(yīng)為Ba(OH)2、Na2CO3中的一種,C、D、E溶液呈酸性,應(yīng)為AgNO3、Al2(SO43、HCl中的一種;
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生,A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生,則A為Na2CO3,B為Ba(OH)2,E為Al2(SO43,C為HCl;
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀,C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,則D為AgNO3,
(1)由以上分析可知A為Na2CO3,B為Ba(OH)2,C為HCl,D為AgNO3,E為Al2(SO43,
故答案為:Ba(OH)2;HCl;AgNO3;Al2(SO43;
(2)E為Al2(SO43,滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O?Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3•H2O?Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)A為Na2CO3,檢驗A中的陽離子鈉離子的方法為用潔凈的鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒,若焰色反應(yīng)顯黃色,證明是鈉離子,
故答案為:用潔凈的鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒,若焰色反應(yīng)顯黃色,證明是鈉離子;
(4)E為Al2(SO43,n(Al2(SO43)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(NaOH)=0.035L×2mol/L=0.07mol;
則n(Al3+)=0.02mol,n(OH-)=0.07mol,
發(fā)生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,
0.02mol 0.06mol 0.02mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
0.01mol 0.01mol
所以反應(yīng)后,生成0.01molAl(OH)3和0.01molAlO2-,得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol,
故答案為:0.01.

點評 本題考查了常見離子的檢驗,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,題目濃度中等,根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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(3)對溶液Ⅱ進(jìn)行加熱,同時加入Na2CO3粉末的作用加熱促進(jìn)TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+ 右移,Na2CO3粉末消耗H+,促進(jìn)TiO2+水解;
(4)鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng),還生成一種可燃性無色氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO,該生產(chǎn)流程工藝中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2SO4(填化學(xué)式)
(5)Mg還原TiCl4反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于1412℃即可.
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
(6)為了測定綠礬中所含結(jié)晶水個數(shù),可取樣品進(jìn)行灼燒,在灼燒時需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒.(填儀器名稱)

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T/K298398498
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c.容器內(nèi)壓強保持不變                        
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