11．已知斷開lmolH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開lmolCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學鍵要釋放431kJ的能量，則lmol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為（　�。�
A．吸收183kJB．吸收284kJC．放出183kJD．放出 248kJ

分析 反應為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=化學鍵斷裂需要吸收能量-形成化學鍵釋放能量，△H為正值表示吸熱，△H為負值表示放熱，以此來解答．

解答 解：由斷開lmolH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開lmolCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學鍵要釋放431kJ的能量，
則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，
即1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算，為高頻考點，把握化學反應的實質與能量變化的原因為解答的關鍵，注意利用鍵能計算反應熱，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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7．鐵-鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，關于此蓄電池的下列說法中不正確的是（　　）
A．放電時負極附近溶液的堿性不變
B．充電時陰極的電極反應式為Ni（OH）2═NiO2+2H++2e-
C．放電時NiO2的反應為NiO2+2e-+2H2O═Ni（OH）2+2OH-
D．利用蓄電池電解飽和食鹽水，陽極產生標準狀況下8.4LCl2，則理論上電路中通過電子物質的量為0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B．硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A（S）+2B（g）?C（g）+D（g），達到平衡標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時間內生成a mol C，同時生成2a mol B；
③B、C、D的濃度不再變化；
④C的物質的量不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的總物質的量不再變化；
⑦混合氣體的密度不再變化；
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：2：1：1．
A．②⑧B．⑦⑤⑧C．①③④D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，核磁共振氫譜表明該分子中不同類型的氫原子種類有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，它可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫結構調整．請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關系，回答問題：


（1）寫出反應①和⑤的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；．
（2）反應⑥和⑦的反應類型為加成反應、取代反應．
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是AC（填選項）．
A．CH3CH2Br　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH2OHCH2OH
（4）在上圖中標有字母的物質中選擇合適的物質，將字母填在橫線上．
①常溫下能與溴的CCl4溶液反應的有AC；
②是同系物的有A與C；E與F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動且使H+增多的是（　�。�
A．水B．NaOH溶液C．NaNO2溶液D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向盛有稀BaCl2（aq）的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量HNO3（aq），向乙試管中加入足量NaOH（aq）．則下列敘述正確的是（　　）
A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成
B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成
C．甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有
D．乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖2所示．完成下列填空：

（1）圖中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度分析，理論上有可能實現(xiàn)的方案是bd（選填編號）．
a．Na2S+S          b．Z+S        c．Na2SO3+Y       d．NaHS+NaHSO3
（3）請補充完整焙燒明礬的化學方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3（s）分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;鋁釩土\;}}{380℃}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中 SO2 的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內獲得較高的SO2轉化率，能耗小．

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