5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（S）+2B（g）?C（g）+D（g），達到平衡標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時間內(nèi)生成a mol C，同時生成2a mol B；
③B、C、D的濃度不再變化；
④C的物質(zhì)的量不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的密度不再變化；
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：2：1：1．
A．②⑧B．⑦⑤⑧C．①③④D．⑤⑥⑦

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①C的生成速率與C的消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
②單位時間內(nèi)生成a mol C，等效于消耗2a mol B同時生成2a mol B，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
③B、C、D的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
④C的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑤混合氣體的總壓強一直不再變化，故錯誤；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量一直不再變化，故錯誤；
⑦混合氣體的密度不再變化，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：2：1：1，不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài)，與起始配料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，故錯誤；故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．由元素的原子序數(shù)推測其在元素周期表中的位置
B．由H-H和Cl-Cl的鍵長推測液氫和液氯沸點的高低
C．由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F-有8個，推知與F-距離最近的Ca2+也有8個
D．由N≡N、H-H、N-H的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理
B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準情況下測得數(shù)據(jù)累計值如下，則選項中正確的是（　�。�
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標況）50120232290310
A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間是4～5段，因為在此段時間內(nèi)生成氣體最多
B．在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1min-1
C．在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能減緩反應(yīng)速率且不減少產(chǎn)生氫氣的量
D．為了加快該化學(xué)反應(yīng)速率，可以向其中加入MgSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．扁桃酸是有機合成的重要中間體，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子式為C8H6O3
B．乙醇和乙酸在一定條件下均可與扁桃酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol扁桃酸可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol扁桃酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用．
（1）N、O、F三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O．
（2）基態(tài)Fe3+核外M能層的電子排布式為3s23p63d5．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖1），則γ晶胞原子堆積名稱為面心立方最密堆積．假設(shè)各種晶型的鐵單質(zhì)都是由半徑為r的鐵原子堆積而成，則晶胞δ與晶胞α的密度比為ρδ：ρα=$\frac{{\frac{2M}{N_A}}}{{{{（{\frac{4r}{{\sqrt{3}}}}）}^3}}}：\frac{{\frac{M}{N_A}}}{{{{（{2r}）}^3}}}$=$\frac{3}{4}\sqrt{3}$．（列式并化簡）

（4）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）配合物K3[Fe（CN）6]可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的電子式為．已知（CN）2是直線形分子，并具有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4：3．
（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該晶體的化學(xué)式為KMgF3．在該晶體中與一個F-距離最近且相等的F-的個數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知斷開lmolH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開lmolCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量，則lmol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為（　　）
A．吸收183kJB．吸收284kJC．放出183kJD．放出 248kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫下，有下列三種溶液：①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L NH4HCO3   ③0.1mol/L NH4HSO4
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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