Question

7．鐵-鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，關于此蓄電池的下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 放電時負極附近溶液的堿性不變
• B． 充電時陰極的電極反應式為Ni（OH）₂═NiO₂+2H⁺+2e^-
• C． 放電時NiO₂的反應為NiO₂+2e^-+2H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-
• D． 利用蓄電池電解飽和食鹽水，陽極產生標準狀況下8.4LCl₂，則理論上電路中通過電子物質的量為0.75mol

Answer 1

分析 放電時，F(xiàn)e作負極、NiO₂作正極，負極反應式為：負極：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．

解答 解：A．放電時，負極反應式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，氫氧根離子參加反應導致溶液堿性減弱，故A錯誤；
B．充電時，陰極反應式為Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故B錯誤；
C．放電時，正極反應式為NiO₂+2e^-+2H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-，故C正確；
D．氯氣物質的量=$\frac{8.4L}{22.4L/mol}$=0.375mol，根據(jù)2Cl-2e^-=Cl₂↑知，轉移電子物質的量=0.375mol×2=0.75mol，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極、陰陽極是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，知道正負極與陰陽極電極反應式關系，題目難度中等．