【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反應物的量不能改變上述反應的ΔH

C.充分反應后，放出的熱量小于198 kJ

D.若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】D

【解析】

A項、SO3由氣態(tài)到固態(tài)釋放能量，由蓋斯定律可知，生成SO3固體時ΔH＜ -198kJ·mol-1，故A正確；

B項、增加反應物的量，平衡向正反應方向移動，消耗量增大，放出的熱量增大，但ΔH不變，故B正確；

C項、該反應為可逆反應，2.0 mol SO2和1.2molO2不可能完全反應，則放出的熱量小于198 kJ，故C正確；

D項、若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，由方程式可知消耗SO2的物質(zhì)的量為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量之比是

A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3

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A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物

C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉(zhuǎn)移15mol電子

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【題目】已知： ；將汽車尾氣中的CO和NO氣體轉(zhuǎn)化CO2和N2是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若用、、、分別表示CO、NO、CO2、N2，在固體催化劑表面，上述反應的過程可用圖表示,下列說法正確的是

A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處

B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量

C.該反應的反應物濃度越大，反應速率一定越快

D.該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率

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【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式： ________________。

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【題目】硫代硫酸鈉（）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學式）溶液中加入溶液，使維生素C完全氧化，充分反應后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。

已知發(fā)生的反應為： ,該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。寫出簡要的計算過程__________。

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【題目】已知熱化學方程式：

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是

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【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為沉淀。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。甲組、乙組兩位同學對草酸分解產(chǎn)物進行探究。甲組同學認為：草酸分解產(chǎn)物中有CO2；乙組同學認為：草酸分解產(chǎn)物中還有CO。回答下列問題：

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(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗.

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G____________（按合理順序補全裝置，填大寫字母）。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是______________，此反應管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________

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