Question

【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式________。

（2）收集氨氣應用_____法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。

（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該實驗的原理是_________________。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 向下排空氣 堿石灰 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小 打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣和水，NH3與水接觸，即發(fā)生噴泉

【解析】

（1）根據(jù)驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣來書寫化學方程式；

（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇收集方法，根據(jù)氨氣水溶液呈堿性選擇干燥方法；

（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；

（4）加熱時燒瓶內(nèi)壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時會導致燒瓶內(nèi)壓強減��；

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，

反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，

故答案為：向下排空氣；堿石灰；

（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉，

故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小；

（4）加熱時燒瓶內(nèi)壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉，

故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，NH3受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。