【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗稱純堿,因CO水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO第一步水解的離子方程式:_________________________________________________________________。

已知25 ℃時(shí),CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh2×104 mol·L1,當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)201時(shí),溶液的pH________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________________________________________。

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1 CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO)c(NO) c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>____________________,(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1)?墒谷芤A和溶液BpH相等的方法是________。

A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水

C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水

【答案】COH2OHCOOH 9 3HCOAl3===Al(OH)33CO2 c(NO)>c(NO)>c(CH3COO) AD

【解析】

(1)CO第一步水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子;

CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh ;

NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;

(2) HNO2的電離常數(shù)Ka7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1,酸性HNO2 CH3COOH,所以CH3COO水解程度大于NO。等濃度的CH3COONa溶液的pH大于NaNO2,要使pH相等,可以降低CH3COONa溶液的pH或升高NaNO2溶液的pH

(1)CO第一步水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子,水解的離子方程式為COH2OHCOOH;

CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh =2×104 mol·L1,當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)201時(shí),2×104 mol·L,10-5 mol·L1,溶液的pH9;

NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式是3HCOAl3===Al(OH)33CO2;

(2) 根據(jù)方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O,含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)生成0.1mol NaNO2、0.1mol NaNO3 溶液體積為1L,則NaNO2、NaNO3的濃度均為0.1mol/LHNO3是強(qiáng)酸,NaNO3不水解, HNO2的電離常數(shù)Ka7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1,酸性HNO2 CH3COOH,所以CH3COO水解程度大于NO,所以兩份溶液中c(NO)c(NO) c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>c(NO)>c(NO)>c(CH3COO);

A.向溶液A中加適量NaOHApH升高,能使兩溶液pH相等,故選A;

B.向溶液A中加適量水,ApH降低,不能使兩溶液pH相等,故不選B;

C.向溶液B中加適量NaOHBpH升高,不能使兩溶液pH相等,故不選C;

D.向溶液B中加適量水,BpH降低,能使兩溶液pH相等,故選D;

AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,它可由咖啡酸合成,其合成過程如下。下列說法不正確的是

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 咖啡酸可發(fā)生加聚反應(yīng),并且所得聚合分子中含有3種官能團(tuán)

C. 1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE與足量H2反應(yīng),最多消耗7 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水溶液中的離子平衡問題敘述正確的是

A.10mL0.1mol·L1鹽酸加入到10mL0.1mol·L1碳酸鈉溶液中:c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)

B.某溫度下0.1mol·L1的醋酸pH3,加水稀釋10倍,則稀釋后的溶液pH等于4

C.0.02mol·L1HCN溶液與0.02mol·L1NaCN溶液等體積混合c(HCN)c(CN)0.04mol·L1

D.0.01mol·L1醋酸溶液中加水,稀釋后溶液中比值增大(忽略稀釋過程中溶液溫度變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是一種活潑金屬。從高鈦渣(主要為TiO2)提煉海綿鈦流程如下:

氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3SiCl4、AlCl3等雜質(zhì),相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:

化合物

TiCl4

FeCl3

SiCl4

AlCl3

沸點(diǎn)/

136

310

56.5

180

下列說法不正確的是( )

A.“氯化”反應(yīng)的尾氣中的HClCl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

B.“分餾”得到的低沸點(diǎn)物為SiCl4,高沸點(diǎn)物為FeCl3

C.己知“除鋁”的方法是用水濕潤(rùn)的活性炭加入到粗TiCl4,目的是將AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去

D.“還原”過程中還原劑可以選擇金屬鈉,氣氛可以選擇N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種電鍍廢水含A陰離子,排放前的處理過程如下:

己知:4.5g沉淀D在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生4.0g黑色固體,生成的無色無味氣體通過足量澄清石灰水時(shí),產(chǎn)生5.0g白色沉淀,最后得到的混合氣體除去氧氣后,還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1的單質(zhì)氣體E 560mL。

(1)E的結(jié)構(gòu)式為____________。

(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)溶液B具有性質(zhì)____________(氧化性還原性”)。

(4)濾液C中還含有微量的A離子,通過反應(yīng)②,可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì),用離子方程式表示該反應(yīng)為______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1己知N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: ,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________

2CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則電池的正極反應(yīng)式為_______。

3利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號(hào))。

①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

4在密閉容器中充入5mol CO4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題:

①溫度:T1______ T2(填“<”“>”)。

②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______保留兩位有效數(shù)字);用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的_______點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用溶液滴定溶液,曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中

C.b點(diǎn)溶液中

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950℃,B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題:

1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在2040min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為__mol·L1·min1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是___

2)該反應(yīng)的ΔH___0,其判斷理由是___。

3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為___(填序號(hào))。

A0.35mol·L1 B0.4mol·L1 C0.7mol·L1 D0.8mol·L1

4)若反應(yīng)在800℃進(jìn)行,在該1L的密閉容器中加入1molA、0.2molHe,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)___

A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.介于50%86%之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳捕捉技術(shù)是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)

②整個(gè)過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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